在一定溫度下，容器內某一反應中M、N兩種氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的(  )

A．反應的化學方程式為：2MN
B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C．t3時，正反應速率大于逆反應速率
D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

D

解析試題分析：A.由圖象可知，反應中M的物質的量逐漸增多，N的物質的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內消耗的N和M的物質的之比為2：1，所以反應方程式應為：2NM，錯誤；B.由圖可知t2時，反應沒有達到平衡，此時反應繼續(xù)向正方向移動，正反應速率大于逆反應速率，錯誤；C.由圖可知t3時，反應達到平衡，正逆反應速率相等，錯誤；D.t1時，N的物質的量為6mol．M的物質的量為3mol，故N的濃度是M濃度的2倍，正確．
考點：化學反應速率變化曲線及其應用；物質的量或濃度隨時間的變化曲線

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應 A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) 達到平衡的標志是

A．容器內每減少1mol A2，同時生成2mol AB3
B．容器內每減少1mol A2，同時生成3mol B2
C．容器內A2、B2、AB3的物質的量之比為1:3:2
D．容器內A2、B2、AB3的物質的量濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)   ΔH<0
反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是(   )

A．增加壓強B．降低溫度C．增大CO的濃度D．更換催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

己知反應A(s)+B(g)C(g)+D（g)的化學平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度（℃）
700
800
830
1000
1200
化學平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
 
下列說法正確的是
A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為：
B．該反應為吸熱反應
C．單位時間內生成B和D的物質的量相等時，該反應處于平衡狀態(tài)
D．其它條件不變時，增大體系的壓強，化學平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)+pW(s)的ΔH＜0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法一定正確的是

A．通入氦氣使密閉容器中壓強增大，平衡向正反應方向移動
B．增加X的物質的量，混合氣體的密度減小
C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量增大
D．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣合成乙醇的原理為：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)。下圖是乙烯的轉化率隨溫度、壓強的變化關系，下列說法正確的是（   ）

A．該反應為吸熱反應
B．工業(yè)上采用7MPa左右，250～300℃，是綜合考慮反應速率和乙醇的產率等因素的結果
C．相同溫度下，壓強越大，乙烯的轉化率越大，平衡常數(shù)越大
D．給予足夠的壓強和適當?shù)臏囟龋蓪崿F(xiàn)乙烯的轉化率為 100%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進行反應：2A（g）+B（g）3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是

A．圖I表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高
B．圖Ⅱ表示t0時刻縮小容器體積對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示t0時刻增大B濃度對反應速率的影響
D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向甲、乙、丙三個密閉容器中充人一定量的A和B，發(fā)生反應：xA(g)+B(g)         2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示 （   ）

容器
 		甲
 		乙
 		丙
 
容積
 		0.5L
 		0.5L
 		1. 0L
 
溫度／
 		T1
 		T2
 		T3
 
反應物
起始量
 		0.5molA
1.5 molB
 		0.5 molA
1.5 molB
 		2.0 molA
6.0 molB
 
 

下列說法正確的是
A．由圖可知：T1<T2，且該反應為吸熱反應
B．T2時該反應的平衡常數(shù)K=0.8
C．l0min內甲容器中反應的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)－1
D．T1℃，若起始時甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡時B的轉化率為25%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積均為500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三個密閉容器中分別充入l molN2和2.5 molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H<O。實驗測得反應均進行到t min時N2的體積分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是

A．當z，v(H2)=3v(N2)時，可以說明三個容器中的反應達平衡狀態(tài)
B．在t min時，一定達化學平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ
C．在t min時，一定沒有達化學平衡狀態(tài)的是I
D．三個容器中的反應均達到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對分子質量最小

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