亞鐵鹽不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化，因此在存放FeSO4溶液時，常加入______，其理由是______（用離子方程式表示）．
FeSO4中Fe為+2價，所以極易被氧化為+3價，加入鐵粉后，會與+3價的鐵反應(yīng)使之成為亞鐵離子離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，生成的亞鐵離子融入到FeSO4溶液中，這樣便有效地減少FeSO4的損失．
故答案為：鐵粉；2Fe3++Fe=3Fe2+．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

綠礬（FeSO4·7H2O）、硫酸亞鐵銨(FeSO4·(NH4 )2SO4·6H2O)是重要的化學(xué)化工試劑。工業(yè)上常利用機(jī)械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備。
   
圖Ⅰ                                      圖Ⅱ
請回答下列問題：
（1）圖Ⅰ用于制備綠礬。其中錐形瓶中盛放的藥品或原料是__________，集氣瓶的作用是__________；燒杯中主要發(fā)生：①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4②4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu↓，則燒杯中盛放的試劑是___      ___，其作用是_______________。
（2）圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨。在0~60℃的溫度范圍內(nèi)，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，冷卻混合液至室溫便析出硫酸亞鐵銨。具體操作：①打開活塞____________，關(guān)閉活塞_________，從分液漏斗滴入6 mol·L-1 H2SO4到250 mL錐形瓶，充分反應(yīng)。②待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞________，打開活塞________。③放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨。
（3）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe2+被氧化。設(shè)計兩個實驗：實驗一，控制酸過量；實驗二，控制鐵過量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵銨，并對產(chǎn)品質(zhì)量進(jìn)行檢測。檢測結(jié)果如下：
序號
反應(yīng)物用量
產(chǎn)品質(zhì)量
1
n(H2SO4):n(Fe)>1:1
介于Ⅰ級～Ⅱ級之間
2
n(H2SO4):n(Fe)<1:1
優(yōu)于Ⅰ級
已知產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)：Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.005%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級；Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.01%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級，從實驗結(jié)果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應(yīng)控制___________過量為最佳。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

濃氨水可與新制生石灰作用生成氨氣，干燥的氨氣在高溫下能被CuO氧化成N2實驗室欲用圖儀器裝置和藥品來制取純凈的氮氣。

試回答下列問題：
（1）這些裝置按氣流方向自左向右的連接順序是（填A(yù)、B、C……）____    ____。
（2）E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____                          ____。
（3）裝置④中應(yīng)當(dāng)選用的干燥劑是（寫名稱）____       _______。
（4）裝置①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是___                 ________。其中氧化劑是____  __，氧化產(chǎn)物是______  __（寫化學(xué)式）。
（5）裝置②中濃硫酸的作用是_____                     ____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

如圖是一塊用FeCl3，溶液與Cu反應(yīng)制作的印刷電路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl3+Cu═CuCl2+2X．
（1）上式中X物質(zhì)的化學(xué)式為______．
（2）在上述反應(yīng)中，氧化劑為______，氧化產(chǎn)物為______，將兩者的氧化性比較，______的氧化性更強(qiáng)．
（3）用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：______．
（4）該反應(yīng)的離子方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，觀察不到顏色變化的是（　　）
A．黃色的氯化鐵溶液中加入足量鐵粉
B．往稀硫酸中通入氨氣
C．往品紅溶液中通入足量二氧化硫氣體
D．一氧化氮氣體暴露在空氣中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

欲除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的辦法（　　）
A．滴入KSCNB．通入氯氣C．加入鐵粉D．加入銅粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某化工廠為消除所排出的廢氣中Cl2對環(huán)境的污染，將含Cl2的廢氣通過含過量鐵粉的FeCl2溶液即可有效地除去Cl2．這一處理過程可用兩個化學(xué)方程式表示為：______，______，處理過程中消耗的原料是______（填“Fe粉”或“FeCl2”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

硝酸銅受熱易分解：2Cu（NO3）2
△
.
2CuO+4NO2↑+O2↑，當(dāng)溫度達(dá)到800℃時，CuO開始分解：4CuO
高溫
.
2Cu2O+O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加熱過程中忽略2NO2?N2O4，2NO2═2NO+O2等反應(yīng)）．現(xiàn)取5.64gCu（NO3）2無水晶體，在一定溫度下使其分解，將生成的氣體及時導(dǎo)出并用足量的NaOH溶液充分吸收．
（1）若該質(zhì)量的無水硝酸銅經(jīng)加熱完全分解，其中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化銅，則氧化銅的質(zhì)量是______g．
（2）若該質(zhì)量的無水硝酸銅完全分解，銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，反應(yīng)過程中生成的氣體被足量的NaOH溶液充分吸收后，還有多余的氣體，則多余的氣體是______（填分子式），其體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是______L．
（3）若該質(zhì)量的無水硝酸銅分解后的殘留固體中含有1.60gCuO，則殘留固體的質(zhì)量可能是______g．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼。K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、顏料、電鍍等工業(yè)中，是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。近期暴光的“毒膠囊”事件中，就是因為用工業(yè)皮革的下腳料或破皮鞋等為原料制成的工業(yè)明膠被冒充成食用明膠制成膠囊，造成膠囊內(nèi)的鉻嚴(yán)重超標(biāo)。
（1）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。 

①A 點時剩余固體的成分是       （填化學(xué)式）。
②從開始加熱到 750K 時總反應(yīng)方程式為                             。
（2）Cr(Ⅵ)主要以CrO42－和Cr2O72－形態(tài)存在，在酸性條件下具有很強(qiáng)的氧化性，它們在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化：CrO42－(黃色)+2H+ Cr2O72－(橙色）+H2O；K=4.2×1014。若要使溶液由黃色變橙色，則應(yīng)采取的措施是             。
A．加NaOHB．加鹽酸C．加硫酸D．加AgNO3
（3）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性較大，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害。凈化處理方法之一是將含Cr2O72－的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe2＋和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3＋和Cr3＋在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀以除去[已知KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。
①電解過程中 NaCl 的作用是                               。
②寫出陽極的電極反應(yīng)式                                   。 
③寫出Fe2＋和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋的離子反應(yīng)方程式                  。
④已知電解后的溶液中c(Fe3＋)=2.0×10－13 mol·L－1，則溶液中c(Cr3＋)為  mol·L－1。

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