下列表示變化的用語(yǔ)中正確的一項(xiàng)是( )
A.NaHCO3的水解:HCO3-+H2O=H3O++CO32-
B.1 L 0.5mol?L-1稀硫酸與1L 1mol?L-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ 熱量:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO 4(aq)+2H2O(l)△H=-57.3kJ?mol -1
C.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為:O2+2H2O+2e=4OH-
D.以惰性電極電解KCl溶液:2Cl十2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
【答案】分析:A、選項(xiàng)中是碳酸氫根離子電離方程式;
B、反應(yīng)是生成1mol水放熱57.3kJ 熱量,熱化學(xué)方程式中生成的是2mol水;
C、氫氧燃料電池負(fù)極是氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng);
D、惰性電極電解氯化鉀溶液,陽(yáng)極是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng);
解答:解:A、NaHCO3的水解:HCO3-+H2O?OH-+H2CO3 ,故A錯(cuò)誤;
B、1 L 0.5mol?L-1稀硫酸與1L 1mol?L-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ 熱量:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO 4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ?mol -1
故B錯(cuò)誤;
C、氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+2e=4OH-;負(fù)極電極反應(yīng)為H2-2e-=2H+;故C錯(cuò)誤;
D、惰性電極電解氯化鉀溶液,陽(yáng)極是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:2Cl十2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-;故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查鹽類水解分析,中和熱的概念計(jì)算應(yīng)用,原電池電極反應(yīng)書(shū)寫,電解原理分析判斷.題目難度中等.
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A、明礬水解的離子方程式:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+B、CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g),△S>0C、BaSO4懸濁液中存在平衡:BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq)D、用純堿溶液洗滌餐具的原因,用離子方程式表示:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列表示變化的用語(yǔ)中正確的一項(xiàng)是(  )
A.NaHCO3的水HCO3-+H2O=H3O++CO32-
B.1 L 0.5mol?L-1稀硫酸與1L 1mol?L-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ 熱量:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO 4(aq)+2H2O(l)△H=-57.3kJ?mol -1
C.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為:O2+2H2O+2e=4OH-
D.以惰性電極電解KCl溶液:2Cl十2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-

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