Question

在25mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是（　�。�

• A、在A、B間任一點（不含A、B點），溶液中可能有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、在C點，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、在B點，a＞12.5，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、在D點，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

Answer 1

考點：中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．在A、B間任一點溶液顯堿性，結合電荷守恒分析；
B．C點溶液為酸性，c（H⁺）＞c（OH^-）；
C．B點溶液的pH=7，溶液顯示中性，根據(jù)電荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）；
D．在D點，醋酸的總物質的量為Na⁺的2倍．

解答： 解：A．在A、B間任一點溶液顯堿性，d點時，氫氧化鈉過量，溶液顯示堿性，則溶液中一定滿足c（OH^-）＞c（H⁺），由電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），可知c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），所以溶液中離子濃度大小關系為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．C點溶液為酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），再根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可知，則有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），在B點時溶液的pH=7，溶液顯示中性，則c（H⁺）=c（OH^-），結合電荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C錯誤；
D．在25mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 CH₃COOH溶液，在D點，加入的醋酸的體積為25mL，則醋酸的總物質的量為Na⁺的2倍，即c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒等比較溶液中離子濃度大小，題目側重于考查學生靈活應用的所學知識的能力．