Question

【題目】（1）用惰性電極電解下列溶液，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式以及溶液復(fù)原需加入的物質(zhì)

①NaCl溶液

陰極：_________；陽(yáng)極：_________；總反應(yīng)式：_______________；溶液復(fù)原需加入的物質(zhì)____________。

②CuSO4溶液

陰極：_________；陽(yáng)極：______；總反應(yīng)式：____________________________；溶液復(fù)原需加入的物質(zhì)____________。

（2）寫出下列原電池電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式

①氫氧燃料電池（電解質(zhì)是KOH溶液）

負(fù)極反應(yīng)：______________________；

正極反應(yīng)：__________________；

總反應(yīng)：_____________。

②甲烷燃料電池。堿性介質(zhì)(如KOH)

負(fù)極：____________；

正極：______________；

總反應(yīng)式：_________。

Answer 1

【答案】2H＋＋2e－=H2↑ 2Cl－－2e－=Cl2↑ 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 通HCl氣體 2Cu2＋＋4e－=2Cu 4OH－－4e－=2H2O＋O2↑ 2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑ 加CuO或CuCO3固體 2H2－4e－＋4OH－=4H2O O2＋2H2O＋4e－=4OH－ 2H2＋O2=2H2O CH4－8e－＋10OH－=CO32-＋7H2O 2O2＋8e－＋4H2O=8OH－ CH4＋2O2＋2OH－=CO32-＋3H2O

【解析】

（1）①用惰性電極電解NaCl溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以陰極、陽(yáng)極、電池反應(yīng)式分別為2H＋＋2e－=H2↑、2Cl－－2e－=Cl2↑、2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，溶液復(fù)原需加入的物質(zhì)是通HCl氣體；

②用惰性電極電解CuSO4溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生成銅單質(zhì)，所以陰極、陽(yáng)極、電池反應(yīng)式分別為2Cu2＋＋4e－=2Cu、4OH－－4e－=2H2O＋O2↑、2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑，溶液復(fù)原需加入的物質(zhì)是加CuO或CuCO3固體；

（2）①氫氧燃料電池（電解質(zhì)是KOH溶液）工作時(shí)，氫氣失電子是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣得電子是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)。

負(fù)極上氫氣失電子在堿性條件下生成水，發(fā)生的電極反應(yīng)為： 2H2－4e－＋4OH－=4H2O；

正極是O2得到電子生成水，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；

電極的總反應(yīng)式為2H2＋O2=2H2O；

②甲烷燃料電池。堿性介質(zhì)(如KOH)工作時(shí)，負(fù)極上甲烷失電子在堿性條件下生成碳酸鹽和水，反應(yīng)的電極方程式為：CH4－8e－＋10OH－=CO32-＋7H2O；

正極上氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，反應(yīng)的電極方程式為：2O2＋8e－＋4H2O=8OH－；

電極總反應(yīng)式為：CH4＋2O2＋2OH－=CO32-＋3H2O。