Question

19．如圖1為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

Ⅰ．（1）④和⑦中氫化物中較穩(wěn)定的是H₂O（填氫化物的化學式）．
（2）①、④兩種元素的原子按1：1組成的化合物的電子式為．
（3）②、③、④的原子半徑由小到大的順序為O＜N＜C（用元素符號表示）．
Ⅱ．由表中①～⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生圖2反應（副產(chǎn)物已略去），試回答：
（1）若X是強氧性化單質(zhì)，則A不可能是d（填序號）．
  a．S．b．N₂ c．Na    d．Al
（2）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的方法是（寫出操作和現(xiàn)象）先加入KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后變成灰綠色，最后變成紅褐色）．
（3）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，且B具有兩性．寫出A與C兩溶液反應的離子方程式Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl．
Ⅰ．（1）元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（2）①、④兩種元素的原子按1：1組成的化合物為H₂O₂，分子中氧原子之間形成1對共用電子對，氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對；
（3）同周期自左而右原子半徑減��；
Ⅱ．（1）若X是強氧化性單質(zhì)，由轉化圖可知，A物質(zhì)能連續(xù)被氧化；
（2）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，由轉化關系可知，則X為Fe，A為氯氣、B為氯化鐵、C為氯化亞鐵；
（2）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，且B具有兩性，則A為鋁鹽，B為氫氧化鋁、C為偏鋁酸鈉，X為氫氧化鈉．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl．
Ⅰ．（1）非金屬性O＞S，元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，故答案為：H₂O；
（2）①、④兩種元素的原子按1：1組成的化合物為H₂O₂，分子中氧原子之間形成1對共用電子對，氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故答案為：；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：O＜N＜C，故答案為：O＜N＜C；
Ⅱ．（1）若X是強氧化性單質(zhì)，由轉化圖可知，A物質(zhì)能連續(xù)被氧化，選項中Al不能發(fā)生連續(xù)氧化反應，故答案為：d；
（2）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，由轉化關系可知，則X為Fe，A為氯氣、B為氯化鐵、C為氯化亞鐵，C溶液中金屬離子為Fe²⁺，檢驗Fe²⁺離子的方法是：先加入KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后變成灰綠色，最后變成紅褐色）；
故答案為：先加入KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后變成灰綠色，最后變成紅褐色）；
（3）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，且B具有兩性，則A為鋁鹽，B為氫氧化鋁、C為偏鋁酸鈉，X為氫氧化鈉，A與C兩溶液反應的離子方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，故答案為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

點評 本題考查無機物的推斷及元素周期律、元素周期表，元素及物質(zhì)的推斷是解答本題的關鍵，注重對高考�？伎键c的考查，對學生能力要求較高，題目難度中等．