【題目】把①蔗糖 ②麥芽糖 ③淀粉 ④纖維素 ⑤油脂 ⑥蛋白質(zhì),在酸存在的條件下分別進(jìn)行水解,其水解的最終產(chǎn)物只有1種的有( )
A.①②③④⑤
B.②③④
C.④⑥
D.③④⑤⑥

【答案】B
【解析】麥芽糖、淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖;蔗糖水解得到葡萄糖和果糖;蛋白質(zhì)水解最終得到多種氨基酸;油脂水解得到多種高級(jí)脂肪酸和甘油。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是

A. 構(gòu)造原理 B. 泡利原理 C. 洪特規(guī)則 D. 能量最低原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2008年美國(guó)介入放射學(xué)科研大會(huì)上展示了保羅放射學(xué)研究所治療嚴(yán)重凍傷的醫(yī)療成果，可免除凍傷病人截肢．以下關(guān)于具有放射性的 I的說(shuō)法正確的是（　�。�
A.它的中子數(shù)是53
B.摩爾質(zhì)量是125g
C.它與 I 互稱同位素
D.其化學(xué)性質(zhì)與 I有很大區(qū)別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反應(yīng)速率加快的是（ ）

A. 改用98%的濃硫酸B. 增加鋅粒的量C. 用鋅塊代替鋅粒D. 加入少許硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）裝置A中兩個(gè)玻璃儀器名稱分別是和 ．
（2）如何檢查A裝置的氣密性？ ．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的氯氣可用F裝置來(lái)吸收，有關(guān)化學(xué)方程式是 ．
（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是 ．
（5）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤(rùn)有色布條；；（可供選擇的用品有：無(wú)水氯化鈣、堿石灰、濃硫酸）和干燥的有色布條．
（6）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)槌壬�，說(shuō)明氯氣的氧化性溴單質(zhì)（填“大于”或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O．Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4 ．
（1）基態(tài)Cu原子核外有個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的原子．Cu+基態(tài)核外電子排布式為
（2）醛基中碳原子的軌道雜化類型是；1mol乙醛分子中含有σ的鍵的數(shù)目為 ． 乙醛可被氧化為乙酸．乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是： ．
（3）氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有個(gè)銅原子．
（4）銅晶胞為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=361.49pm，晶胞中銅原子的配位數(shù)為 ． 列式表示銅單質(zhì)的密度gcm﹣3 （不必計(jì)算出結(jié)果）．將Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2 ， 充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染，利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時(shí)獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2﹣的離子方程式 ．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3﹣和SO32﹣）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示．
①下列說(shuō)法正確的是（填標(biāo)號(hào)）．
A．pH=7時(shí)，溶液中c（Na+）＜c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）
B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2≈10﹣7
C．為獲得盡可能純的NaHSO3 ， 應(yīng)將溶液的pH控制在4～5為宜
D．pH=9時(shí)的溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣）+c（H2SO4）
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（標(biāo)況下）SO2 ， 則反應(yīng)的離子方程式為 ．
③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定．酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定終點(diǎn)的方法是 ．
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+ ， 其原理如圖2所示． 圖中A為電源的（填“正”或“負(fù)”）極．右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為 ．
（4）已知進(jìn)人裝置Ⅳ的溶液中NO2﹣的濃度為0.4mol/L，要使1m3該溶液中的NO2﹣完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3 ， 需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A是合成二氫荊芥內(nèi)酯的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，下列檢驗(yàn)A中官能團(tuán)的試劑和順序正確的是（ ）
A.先加酸性高錳酸鉀溶液，后加銀氨溶液，微熱
B.先加溴水，后加酸性高錳酸鉀溶液
C.先加新制氫氧化銅，微熱，再加入溴水
D.先加入銀氨溶液，微熱，酸化后再加溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中，存在同分異構(gòu)體的是（ ）
A.CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解
B.甲苯在催化劑（FeBr3）作用下與Br2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)
C. 與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)
D. 在催化劑存在下與H2完全加成

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