(12分)在不同溫度下,反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K如下表:
溫度/℃
700
800
850
1000
1200
平衡常數(shù)K
2.6
1.7
1
0.9
0.6
(1)該反應(yīng)的△H     0。(填“>”、“=”或“<”)。若到達(dá)平衡后升高溫度,則CO2的轉(zhuǎn)化率將    ,正反應(yīng)速率    (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示。其他條件相同時(shí),請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出700℃時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖(注明必要的標(biāo)示)。

(3)在850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器,其中向正方向移動(dòng)的組是    (填代號(hào)),平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有__________(填代號(hào) )
 
A
B
C
D
E
n(CO2)[
3
1
0
1
1
n(H2)
2
1
0
1
2
n(CO)
1
2
3
0.5
3
n(H2O)
5
2
3
0.5
1
(4) 850℃時(shí),在1L的密閉容器中分別充入2mol的CO2和H2,計(jì)算反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度。(寫出計(jì)算過(guò)程)
(1)<,減小,增大(各1分)
(2)如下圖(2分)(標(biāo)注及拐點(diǎn)要明確)

(3)AD   BD(每空2分)
(4) (5分)解:設(shè)平衡時(shí)CO的濃度為x
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
起始濃度(mol·L1)  2       2         0       0
轉(zhuǎn)化濃度(mol·L1) x      x        x        x
平衡濃度(mol·L1)(2-x)(2-x)     x        x      (2分)
則:K= (1分)
解得:x=1 即平衡時(shí)c(CO) =1 mol·L1(2分)
(1)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=,隨溫度升高而減小,說(shuō)明平衡左移,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),該反應(yīng)的△H<0。若到達(dá)平衡后升高溫度,則CO2的轉(zhuǎn)化率將減小,正逆反應(yīng)速率均增大。
(2)注意兩點(diǎn):一是溫度越高,反應(yīng)速率越大,越先達(dá)到平衡;再有降低溫度,則CO2的轉(zhuǎn)化率將增大。
(3)850℃時(shí)K=1,所以<1時(shí),AD符合題意。
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)屬于兩邊氣體系數(shù)相等的可逆反應(yīng),依據(jù)等效平衡的判斷標(biāo)準(zhǔn)可知,只需按照系數(shù)比轉(zhuǎn)換為半邊,反應(yīng)物的物質(zhì)的量比例相同即可,故答案為BD
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是
A.0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
B.常溫下等體積PH相同的CH3COOH和HCl溶液,消耗NaOH的量一樣多
C.常溫下,醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7:則c(Na+)> c(CH3COO-
D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+2 c(CO32-)+ c(OH-

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COCl2俗稱光氣,是有毒氣體。在一定條件下,可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:
COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH<0 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A.在一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),恒溫恒壓條件下通入Ar,能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
C.單位時(shí)間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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在一恒容密閉容器中注入NO2,在25℃時(shí)建立下列平衡:2NO2(g) N2O4(g) (正反應(yīng)放熱),若把容器置于100℃的沸水中,下列情況:①顏色、②氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量、③質(zhì)量、④壓強(qiáng)、⑤密度中不變的是(  )
A.③⑤    B.③④   C.②④    D.①③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在一密閉容器中加入A和B,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行,如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B4C
B.2min時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)A、B、C的濃度比為5:4:4
C.用B的濃度變化表示0-2min時(shí)間內(nèi)的速率為2mol/(L·min)
D.2min前,正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大,但是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是       
A.Z生成的速率與X生成的速率相等
B.單位時(shí)間生成a mol X,同時(shí)生成3a mol Y
C.X、Y、Z的濃度不再變化
D.X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

一定溫度下可逆反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 達(dá)平衡的標(biāo)志是
A.v(N2) = v(NH3)B.v(N2) = 3v(H2)
C.v(H2) =" 3/2" v(NH3)D.N2、H2、NH3的體積比為1︰3︰2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下,反應(yīng)2HBr(g) H2(g)+Br2(g) ΔH>0,達(dá)到平衡時(shí),要使混合氣體顏色加深,可采取的方法是( )
A.減小壓強(qiáng)B.縮小體積C.降低溫度D.增大氫氣的濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下,反應(yīng)A2(g) + B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(    )
A.單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的AB
B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C.單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2
D.單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B2

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