Question

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移6mol e-

B. 電池工作時(shí)，CO32-向電極A移動(dòng)

C. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2-2e=2H+

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

Answer 1

【答案】C

【解析】

甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和H2，反應(yīng)中C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，原電池工作時(shí)，CO和H2 在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，被氧化生成二氧化碳和水，正極為氧氣得電子生成CO32-，以此解答該題。

A.反應(yīng)CH4+H2O 3H2+CO中，C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，每消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移6mol電子，A正確；

B.電池工作時(shí)，CO32-向負(fù)極移動(dòng)，即向電極A移動(dòng)，B正確；

C.電解質(zhì)沒(méi)有OH-，負(fù)極電極A上H2發(fā)生的反應(yīng)為H2+CO32--2e-=H2O+CO2，C錯(cuò)誤；

D.B為正極，正極為氧氣得電子生成CO32-，反應(yīng)為O2 +2CO2+4e- =2CO32-，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。