化工生產(chǎn)中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來(lái)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，流程如     下：
 
(1)將過(guò)程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是________(填選項(xiàng)序號(hào))。
a．品紅溶液  b．紫色石蕊溶液   c．酸性KMnO4溶液  d．溴水
(2)過(guò)程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________
(3)過(guò)程③中，需加入的物質(zhì)是____________；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________
用溶液Y制綠礬時(shí)，可取少量Y溶液于試管中，向試管內(nèi)加入少量的________________溶液，觀察溶液是否變?yōu)開(kāi)_______色，以驗(yàn)證其中是否含有Fe3＋。
(4)在實(shí)驗(yàn)室里，完成過(guò)程④中的____________(填操作名稱)，需要使用酒精燈、三腳架、坩堝鉗等，還需要的玻璃儀器有___________________________。
(5)過(guò)程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目的是____________________________________________________。
(6)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①用分析天平稱取2.700 g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過(guò)量的氯化鋇溶液；③過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)SO4]n，則聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)

(1)acd　(2)4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋6H2O＋4S　(3)Fe(或鐵)　Fe2(SO4)3＋Fe=3FeSO4
硫氰化鉀(或其他合理答案)　紅　(4)蒸發(fā)結(jié)晶　蒸發(fā)皿、玻璃棒　(5)促進(jìn)Fe3＋的水解　(6)31.1 %

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?br />（1）寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：                                    。
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、
負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng)：                                                    。
負(fù)極反應(yīng)：                                                    。
（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10 mol·L－1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實(shí)驗(yàn)步驟                                                      。

 
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
氫氧化物沉淀
完全時(shí)的pH
Fe3＋
Fe2＋
1.9
7.0
3.2
9.0
Cu2＋
4.7
6.7
提供的藥品：Cl2　濃H2SO4　NaOH溶液　CuO　Cu
 
（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                            ；                              ；劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物。
（1）冶煉銅的反應(yīng)為： 8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是________（填元素符號(hào)）。
（2）上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是________（填代號(hào)）。
a．高空排放
b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3
d．用濃硫酸吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
a．除去Al3＋的離子方程式是______________________。
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水
所選試劑為_(kāi)_____________。證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)上用鋁土礦(成分為氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃儀器有________________________________。
（2）寫(xiě)出由溶液B生成Al(OH)3的離子方程式：_________________________________________________________。
（3）工藝流程中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________。
（4）生產(chǎn)過(guò)程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________(填化學(xué)式)。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開(kāi)采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁:
2Al2O3 4Al+3O2↑加入冰晶石的作用:_______________________________。
（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì),可用電解方法進(jìn)一步提純,該電解池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為　　　          　,下列可作陰極材料的是________________。
A.鋁材　         　B.石墨　         　C.鉛板　　           D.純鋁

（3）陽(yáng)極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液,鋁陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。
（4）在鋁陽(yáng)極氧化過(guò)程中,需要不斷地調(diào)整電壓,理由是____________              。
（5）下列說(shuō)法正確的是　　　　。
A. 陽(yáng)極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)
B. 鋁的陽(yáng)極氧化可增強(qiáng)鋁表面的絕緣性能
C. 鋁的陽(yáng)極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性,但耐磨性下降
D. 鋁的陽(yáng)極氧化膜富有多孔性,具有很強(qiáng)的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。現(xiàn)根據(jù)下列方案對(duì)其進(jìn)行處理以回收廢渣中的金屬元素。

回答下列問(wèn)題。
(1)固體A的化學(xué)式為　　　　                         。 
(2)反應(yīng)a的化學(xué)反應(yīng)方程式為　                          。 
(3)25 ℃時(shí),溶液中金屬離子的物質(zhì)的量濃度與溶液pH的關(guān)系如圖所示:

①調(diào)節(jié)pH(Ⅰ)的pH為　　　                           　;
②溶液D加入氫氧化鈉溶液的同時(shí)調(diào)節(jié)pH(Ⅱ)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　                                              ;
③從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Mg(OH)2的溶度積Ksp[Mg(OH)2]約為　　               　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。下圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖。

回答下列問(wèn)題：
（1）流程圖中操作a的名稱為              。
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來(lái)制取純堿，其簡(jiǎn)要過(guò)程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。
①已知?dú)怏wA、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是       （填化學(xué)式）。
②灼燒晶體C的反應(yīng)方程式為                                 。
③濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH3，并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻后，可析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是           。
（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。
① 若要驗(yàn)證所得無(wú)水MgCl2中不含NaCl，最簡(jiǎn)單的操作方法是：                      。
② 通過(guò)操作b獲得無(wú)水MgCl2是在             氛圍中進(jìn)行，若直接在空氣中加熱，則會(huì)生成Mg(OH)Cl，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

從含有Ag＋、Fe3＋和Al3＋的溶液中，按下圖所示方法分離提取金屬單質(zhì)
 
已知：實(shí)驗(yàn)時(shí)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)只能從碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖四種溶液中選擇，也可用這四種溶液來(lái)制取。對(duì)該實(shí)驗(yàn)過(guò)程的分析正確的是

A．丙是NaOH，丁是稀H2SO4
B．乙是葡萄糖，利用乙的還原性將金屬A從溶液a中還原出來(lái)
C．操作I是過(guò)濾和洗滌沉淀。洗滌沉淀的方法是將漏斗中的沉淀轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加蒸餾水浸沒(méi)沉淀，用玻璃棒攪拌，然后將水倒出，重復(fù)2-3次
D．g是氧化物，金屬c采用電解法獲得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色。 A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成—種可燃性氣體；而C、D還生成—種無(wú)色無(wú)味的氣體H，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另—種無(wú)色無(wú)味氣體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B、C的化學(xué)式：B：___________________; C：___________________;
（2）寫(xiě)出F和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________;
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①D溶液+鹽酸：_____________________________________________________;
②D溶液+A溶液：___________________________________________________;

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