Question

【化學一選修2化學與技術】（15分）
已知：①工業(yè)上用硫酸與鋰輝礦（LiA1Si₂O₆和少量鈣鎂雜質）反應，生成Li₂SO₄、MgSO₄等，最終制備金屬鋰。
②氫氧化鋰在一定溫度下可轉化為氧化鋰。用β鋰輝礦與硫酸等物質制備金屬鋰的工業(yè)流程如下：

請回答：（1）沉淀y的主要成分的化學式是        。
（2）流程中使用了不同濃度的Na₂CO₃溶液，從物質溶解度大小的角度解釋其濃度不同的原因是        。
（3）操作I涉及的實驗方法是        。
（4）寫出用鋁粉還原法制取金屬鋰的化學方程式        。
（5）LiCl溶液加熱蒸干后，所得固體在熔融狀態(tài)下電解制備鋰。電解時產生的氯氣中混有少量氧氣，產生氧氣的原因是        。
（6）目前電池通常使用金屬鋰的優(yōu)點是                           。

Answer 1

（1）Li₂CO₃（2分）
（2）加稀Na₂CO₃溶液既能除去溶液中的Ca²⁺，又不生成Li₂CO₃沉淀；（2分）
加飽和Na₂CO₃溶液的目的是使Li ⁺轉化生成Li₂CO₃沉淀。（1分）（其他合理答案參照給分）
(3)過濾、洗滌（各1分）
（4）3 Li₂O +4Al2 Al₂O₃+3Li （3分）
（5）LiCl溶液在加熱蒸干過程中有部分LiOH生成，LiOH受熱分解為Li₂O，熔融的Li₂O電解生成氧氣。（3分）
（6）鋰的密度小，質能比高；鋰電池為可充電綠色環(huán)保電池。（2分，其它合理答案也給分）

解析