【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A. Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線

B. 溶液的導電性： a > b > c

C. a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大

D. b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

【答案】B

【解析】A．II應為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，故A錯誤；B．溶液導電性取決于離子濃度，a點的H+濃度最大，c點最小，導電性 a > b > c，故B正確；C．KW的大小只取決于溫度，兩點相等，故C錯誤；D．相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時，醋酸(II)濃度大于鹽酸(I)濃度，酸的總濃度：b點＜a點，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應

根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）寫出A和D的結構簡式：A______________，D________________。

（2）寫出②⑤兩步反應的化學方程式，其中②屬于______反應。

②_______________________；

⑤_______________________。

（3）寫出實驗室中制取F的化學方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是( )

A.正極反應中有CO2生成

B.微生物促進了反應中電子的轉移

C.質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D.電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的離子方程式正確的是 （ ）

A．鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe + 4H + + NO 3－Fe 3+ + NO↑+ 2H 2O

B．向Ca(ClO) 2溶液中通入過量CO 2制取次氯酸：2ClO－+ H 2O + CO 2 2HClO + CO 32－

C．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4－+5SO 2+4OH －＝2Mn 2++5SO 42－+2H 2O

D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應制備，其 主要反應為：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)，反應過程中 能量變化如圖所示，則該反應為___________（填“吸熱”或“放熱”）。若已知，破壞 1mol 化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：

則消耗 1molCH4 吸收或放出熱量為___________________kJ(用含 a b c d 字母的代數(shù)式表示)。

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，在一定條件下發(fā)生反應：NO2+COCO2+NO，5min時，測得容器中NO的物質的量為0.2mol，則：

①該段時間內，用 CO2 表示的平均反應速為_____________。

②假設此反應在 5 min 時達到平衡，則此時容器內氣體的總物質的量為_________________。

③平衡時，NO2 的轉化率為_________________。

④下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_____________。

A．相同時間內消耗 n mol 的 NO2 的同時生成 n mol 的 CO2

B．NO2 的物質的量濃度不再改變

C．容器內氣體的平均相對分子質量不變

D．v 正(NO)=v 逆(CO)

E．容器內壓強不再發(fā)生變化

F．容器內氣體的密度保持不變

G．溫度和壓強一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于硅酸鹽材料的是

A. 玻璃 B. 水泥 C. 塑料 D. 陶瓷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下面列出了幾組物質，請用序號填空。

①金剛石與“足球烯” C 60 ；② D 與 T ；③氧氣與臭氧；④CH4 和 CH3CH2 CH3 ；⑤和CH3CH2CH2CH2CH3；⑥和和 CH3CH2CH2CH3

屬于同位素的是________________，屬于同系物的是_______________，屬于同素異形體的是____________，屬于同 分異構體的是______________。

（2）已知一定條件下，金剛石轉化為石墨釋放出能量，則等質量的金剛石比石墨具有的能量__________（填“高”、“低”），故金剛石比石墨穩(wěn)定性______（填“強”、“弱”），等質量的金剛石和石墨充分燃燒均生成二 氧化碳，____________放出熱量多。

（3）A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

①B 中 Sn 極的電極反應式為____________________，

Sn 極附近溶液的 pH___________________。

②C 中總反應離子方程式為_________________。 比較 A、B、C 中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順 序是___________。

（4）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是____________(填“a”或“b”)電極， 該極的電極反應是_______________________。

② 電池工作一段時間后電解質溶液的 pH______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普及化學知識有助于人們樹立健康的觀念。下列觀念正確的是

A. 天然物質都是綠色無毒的物質 B. 只飲用純凈水有益人體健康

C. 微量元素只能通過保健品攝入 D. 禁止吸煙可減少室內空氣污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖1所示。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關物質的溶解度曲線如圖2所示，

（1）Na2S2O3·5H2O的制備：

步驟1：如圖連接好裝置后（未裝藥品），檢查A、C裝置氣密性的操作是 。

步驟2：加入藥品，打開K1、關閉K2，加熱。裝置B、D中的藥品可選用下列物質中的 （填編號）。

A．NaOH溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．飽和NaHCO3溶液

步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。

步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液 、過濾、洗滌、烘干，得到產品。

（2）Na2S2O3性質的檢驗：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應后溶液中含有硫酸根，寫出該反應的化學方程式 。

（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解。此時CrO42－全部轉化為Cr2O72－；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18. 00 mL。部分反應的離子方程式為：Cr2O72－ + 6 I－ + 14H+ = 2 Cr3+ + 3 I2 + 7 H2O；I2 + 2 S2O32－ = S4O62－+2I－。則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為 。

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