【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W,已知X的某種氫化物可使溴的四氯化碳溶液褪色,X原子電子占據(jù)2個電子層;Y廣泛作電池材料且單位質(zhì)量的金屬提供電子數(shù)目最多;實驗室可用Z的氫化物的濃溶液和固體在常溫下制備Z的單質(zhì);向含W元素的含氧酸鈉鹽溶液中通入X的氧化物,觀察到沉淀質(zhì)量(m)與X的氧化物體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成過氧化物和氮化物
B.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)
C.Z和W組成的化合物一定是非電解質(zhì)
D.X、Z、W原子半徑的大小不能比較
【答案】B
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W,已知X的某種氫化物可使溴的四氯化碳溶液褪色,X原子電子占據(jù)2個電子層,則X為C元素;Y廣泛作電池材料且單位質(zhì)量的金屬提供電子數(shù)目最多,則Y為Li;實驗室可用Z的簡單氫化物的濃溶液和KMnO4固體在常溫下制備Z的單質(zhì),則Z為Cl元素;向含W元素的鈉鹽溶液中通入X(C)的氧化物,觀察到沉淀質(zhì)量(m)與X的氧化物體積(V)關(guān)系如圖所示,該鈉鹽為偏鋁酸鈉或硅酸鈉,則W為Al或Si元素,據(jù)此解答。
根據(jù)分析可知,X為C,Y為Li,Z為Cl,W為Al(或Si)元素。
A.Li金屬性小于Na,在空氣中Li燃燒生成氧化鋰,故A錯誤;
B.X的含氧酸碳酸的酸性大于Cl的含氧酸次氯酸的酸性,故B正確;
C.Cl與Si形成四氯化硅,與Al形成氯化鋁,氯化鋁是電解質(zhì),而四氯化硅則是非電解質(zhì),故C錯誤;
D.根據(jù)同周期主族元素原子半徑從左往右依次減小,同主族從上往下原子半徑依次增大,一般電子層數(shù)越多半徑越大,故C、Al或Si、Cl原子半徑的大小順序為:Al(Si)>Cl>C,故D錯誤;
故選:B。
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【題目】對于放熱反應(yīng)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,下列敘述正確的是( )
A. 反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用上圖表示
B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C. 若將其設(shè)計為原電池,則鋅作正極
D. 若將其設(shè)計為原電池,當(dāng)有32.5 g Zn溶解時,正極放出的氣體一定為11.2 L
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【題目】銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化學(xué)常用的基準(zhǔn)試劑,其制備過程如圖所示。下列分析不正確的是( )
A.過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng):2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4
B.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液,先后觀察到:刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
C.檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液
D.若省略過程Ⅱ,則銨明礬的產(chǎn)率明顯降低
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【題目】疊氮化鈉(NaN3)是易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚,常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及實驗步驟如下:
①關(guān)閉止水夾K2,打開止水夾K1,開始制取氨氣。
②加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應(yīng)后,停止通入氨氣并關(guān)閉止水夾K1。
③向裝置A中的b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì),并加熱到210~220℃,然后打開止水夾K2,制取并通入N2O。
請回答下列問題:
(1)制取氨氣可選擇的裝置是__(填序號,下同),N2O可由NH4NO3在240~245℃分解制得(硝酸銨的熔點為169.6℃),則可選擇的氣體發(fā)生裝置是__。
(2)步驟①中先通氨氣的目的是__,步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為__,步驟③中最適宜的加熱方式為___。
(3)生成NaN3的化學(xué)方程式為___。
(4)反應(yīng)完全結(jié)束后,進(jìn)行以下操作,得到NaN3固體:
a中混合物NaN3固體
已知NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣。操作Ⅱ的目的是___,操作Ⅳ最好選用的試劑是___。
(5)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于錐形瓶中,加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示劑,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+,消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應(yīng)方程式為:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
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【題目】有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:
(1)元素名稱:A______;B______;C______;D______。
(2)D元素位于周期表中______周期______族。
(3)寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(4)畫出B的原子結(jié)構(gòu)簡圖______。
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【題目】在下面的橫線上填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。
(1)個Na+約含__________mol Na+,其質(zhì)量為______________g。
(2)4.5molCH4約含有___________個CH4,其質(zhì)量為____________g。
(3)個SO42-約含________mol SO42-,其質(zhì)量為___________g;49g H2SO4 約含有______個H,共含有___________個原子。
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【題目】已知:①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水中最多能溶解500體積的HCl;②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol/L 。將448L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)HCl氣體溶于1L水中,所得溶液A的密度為1.20g·cm-3,則溶液A中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________。(本題計算結(jié)果均取三位有效數(shù)字)
(1)若使1L飽和NaCl溶液中的Cl-濃度與溶液A中的Cl-濃度相等,則在1L飽和NaCl溶液中還應(yīng)溶解__________L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體(溶液體積變化忽略不計)。
(2)若將10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B,則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________。
(3)在溶液B的配制過程中,使用前必須檢查是否漏液的儀器是__________。
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【題目】第ⅤA族元素的原子R與Cl原子結(jié)合形成RCl3氣態(tài)分子,其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時,分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于RCl5分子的說法中不正確的是( )
A.每個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三種
C.RCl5受熱后會分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3
D.分子中5個R—Cl鍵鍵能不都相同
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【題目】“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一,CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
(1)下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有___(填字母)。
a.減少化石燃料的使用
b.植樹造林,增大植被面積
c.采用節(jié)能技術(shù)
d.利用太陽能、風(fēng)能
(2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多,如:
a.6CO2+6H2OC6H12O6(葡萄糖)+6O2
b.CO2+3H2CH3OH+H2O
c.CO2+CH4CH3COOH
d.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O
以上反應(yīng)中,最節(jié)能的是___,原子利用率最高的是___。
(3)為了控制溫室效應(yīng),各國科學(xué)家提出了不少設(shè)想。有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實,設(shè)想將CO2液化后,送入深海海底,以減少大氣中的CO2。為使CO2液化,可采取的措施___。
a.減壓、升溫 b.增壓、降溫
c.減壓、降溫 d.增壓、升溫
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