短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是(　　)。

A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A元素某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用，B的最外層電子是電子層數(shù)的三倍，C的焰色反應(yīng)呈黃色，下列說(shuō)法正確的是
A．元素A在周期表中的位置為第2周期VIA族
B．元素A、B、C的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(C) ＞ r(B) ＞ r(A)
C．A、B兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性A＞B
D．1 molC2B2與足量的AB2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移約6.02 ×1023個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(  )

A．因?yàn)閜軌道是“8”字形的，所以p電子走“8”字形
B．第三電子層，有3s、3p、3d三個(gè)軌道
C．氫原子中只有1個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)軌道
D．原子軌道與電子云都是用來(lái)形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下表列出短周期8種元素的部分性質(zhì)，有關(guān)敘述不正確的是 (  )

原子
 		①
 		②
 		③
 		④
 		⑤
 		⑥
 		⑦
 		⑧
 
原子半徑
(10－10m)
 		0.74
 		1.52
 		1.60
 		1.10
 		0.99
 		0.75
 		1.86
 		0.82
 
最高價(jià)/
最低價(jià)
 		－2
 		＋1
 		＋2
 		＋5
－3
 		＋7
－1
 		＋5
－3
 		＋1
 		＋3
 
 
A.②號(hào)元素原子半徑小于⑦號(hào)元素的原子半徑
B．④號(hào)元素原子序數(shù)大于⑥號(hào)元素的原子序數(shù)
C．②號(hào)元素和③號(hào)元素處在同一周期
D．⑤號(hào)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比其他7種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性都強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如圖為元素F、S、Cl在周期表中的位置，關(guān)于F、S、Cl的說(shuō)法正確的是(  )

A．非金屬性：F＞S＞Cl
B．原子半徑：Cl＞S＞F
C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
D．離子半徑：Cl－＞S2－＞F－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，下列說(shuō)法不正確的是(　　)。

W
 		X
 		 
 
 
 		Y
 		Z
 
 
A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性弱于Y
D．YZ2分子中各原子的最外層均滿(mǎn)足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類(lèi)型及同層分子間的主要作用力分別是           (　　)

A．sp，范德華力 B．sp2，范德華力 C．sp2，氫鍵 D．sp3，氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是    (　　)

A．第三周期所包含的元素中鈉的原子半徑最小
B．鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大
C．在所有元素中，氟的電負(fù)性最大
D．電子云示意圖中的每個(gè)小黑點(diǎn)都表示一個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某元素有6個(gè)電子處于n＝3、l＝2的能級(jí)上，根據(jù)洪特規(guī)則推測(cè)它在d軌道上未成對(duì)電子數(shù)為（  ）。

A．3 B．4 C．5 D．2

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