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【題目】有機化合物在自然界中數(shù)目非常龐大，對此你認為下列解釋不合理的是（ ）

A.碳原子能與其他原子形成四個共價鍵

B.有機化合物存在同分異構現(xiàn)象

C.碳是非金屬元素

D.碳原子能與、、、、等多種非金屬原子形成共價化合物，且原子連接方式多樣

【答案】C

【解析】

有機物種類繁多的原因主要有：碳原子之間可以形成長的碳鏈，碳原子之間可以以單鍵、雙鍵或三鍵的方式連接，且存在碳鏈異構，碳原子還能和其他的原子形成共價鍵，據(jù)此分析。

A．碳原子的四價結構特點，即碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，是有機物種類繁多的原因之一， A正確；

B．碳原子之間可以形成長鏈，且還存在同分異構體，是有機物種類繁多的原因之一，B正確；

C．碳是非金屬元素表達正確，但與有機化合物在自然界中數(shù)目非常龐大無因果關系，C錯誤；

D．碳原子能與、、、、等多種非金屬原子形成共價化合物，且原子連接方式多樣是有機物種類繁多的原因之一，D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲元素原子的能層上只有一個空原子軌道；乙元素原子的核電荷數(shù)為33。根據(jù)甲、乙兩元素的信息，回答有關問題：

(1)甲的元素符號是______；其電子排布圖為______。

(2)乙元素原子的最外層電子排布式為______，其在元素周期表中的位置是______。

(3)甲屬于______區(qū)元素，乙屬于______區(qū)元素。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。

請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Cu2＋

4.7

6.7

Fe2＋

7.0

9.0

Fe3＋

1.9

3.7

(1)操作I加入X的目的是_________________。

(2)下列物質都可以作為X，適合本實驗的X物質可以是(填選項)_________ 。

A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2

(3)操作II的Y試劑為____________(填化學式)，并調節(jié)溶液的pH在______范圍。

(4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質名稱)，理由是(文字敘述并用有關離子方程式表示)_________________ __________。

(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________(填化學式)；若要得無水CuCl2，請簡述操作方法_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有等物質的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉。下列各圖表示溶液中Fe2＋的物質的量和加入鐵粉的物質的量之間的關系，其中可能正確的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種重要的化工原料，部分性質及轉化關系如圖：

請回答：

（1）產物E的名稱是______________________

（2）A→D的反應類型是________

A．取代反應B．加成反應C．氧化反應D．還原反應

（3）寫出A→C反應的化學方程式______________________________________________

（4）某烴X與B是同系物，分子中碳與氫的質量比為36:7，化學性質與甲烷相似。現(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實驗操作及現(xiàn)象如下：

有關X的說法正確的是____________

A．相同條件下，X的密度比水小

B．X的同分異構體共有6種

C．X能與Br2發(fā)生加成反應使溴水褪色

D．試驗后試管2中的有機層是上層還是下層，可通過加水確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷下列各物質所屬的類別，并把相應的序號填入表中。

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

分類

芳香烴

鹵代烴

醇

酚

醛

酮

羧酸

酯

物質

________

_________

________

_________

_________

________

p>________

________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某煙道氣的主要成分是CO2，并含有少量硫氧化物、氮氧化物等雜質。其中的硫元素可在高溫下通過CH4的作用回收，主要反應如下：2SO2(g)+CH4(g)CO2(g)+2H2O(g)+S2(g)+Q(Q＞0)

(1)以mol/(Lmin)為單位，SO2的反應速率是S2生成速率的_________倍。

(2)恒容條件下，不能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是_______(選填編號)

a.混合氣體中水蒸氣含量不再變化

b.混合氣體密度不發(fā)生變化

c.容器內壓強不再變化

d.混合物平均相對分子質量不再變化

達到平衡后升高體系溫度，則平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

(3)請在下式中標出上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目：_____

2SO2(g)+CH4(g)…該反應的氧化產物是_________。SO2的主要性質除氧化性、漂白性外還有________性。

(4)該反應混合物中有兩種極性分子，分別是______和_____；固態(tài)硫的分子式可能是S8，它與S2互為________。

(5)煙道氣中的NO2也能與CH4反應并生成無害氣體，完全轉化3.0molNO2氣體時，需要甲烷的物質的量為__________mol.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1-丁醇的沸點為117.7℃，乙酸的沸點為118℃。甲同學擬在濃硫酸作用下，使1-丁醇和乙酸進行酯化反應制乙酸丁酯(反應溫度115~125℃)。

(1)反應裝置不使用水浴加熱或直接加熱，而采取如圖加熱操作方式，其原因是____________________________。

(2)操作中使用相對較多乙酸的理由是______________________________。

(3)洗滌粗產物：將粗產物移至分液漏斗中，先用水洗滌，然后用10%Na2CO3溶液洗滌至中性，再用水洗滌，分液得有機層。如果不能判斷哪層是有機層，可以用__________方法來判斷。對有機層，進行洗滌除雜、除水后可得到粗產品。

(4)收集產物：將干燥好的產物移至蒸餾燒瓶中，加熱蒸餾，收集125～127℃的餾分。要證明最終產物是純凈的乙酸丁酯，其方法是__________________________________。乙同學擬通過蒸餾的方法將1－丁醇和乙酸的無水混合物分離開。

實驗步驟：①連接好裝置，檢查裝置的氣密性。②將混合物加入到蒸餾燒瓶中，并加入適量的試劑a。③加熱到118℃，并收集餾分。④冷卻后，再向燒瓶中加入試劑b。⑤加熱到118℃，并收集餾分。

(5)試劑a 是___________，其作用是_________________________________。

(6)下列實驗也需要用到溫度計的是 ____________。

a．實驗室制備硝基苯 b．實驗室制備溴苯 c．實驗室制備乙烯 d．銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列基態(tài)原子或離子的電子排布式(圖)正確的是______(填序號，下同)，違反能量最低原理的是______，違反洪特規(guī)則的是______，違反泡利原理的是______.

①：

②：

③P：

④Cr：

⑤Fe：

⑥：

⑦O：

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