Question

【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如表：

實(shí)驗(yàn) 裝置
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加	c極有氣體產(chǎn)生 b極質(zhì)量減輕	d極溶解c極有氣體產(chǎn)生	電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（ ）
A.a＞b＞c＞d
B.b＞c＞d＞a
C.d＞a＞b＞c
D.a＞b＞d＞c

Answer 1

【答案】C
【解析】解：一般來說，由兩種金屬構(gòu)成的原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，放電時(shí)電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電流從正極流向負(fù)極， a、b構(gòu)成的原電池中，a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加，說明a被腐蝕、b被保護(hù)，所以金屬活動(dòng)性a＞b；
b、c構(gòu)成的原電池中，放電時(shí)電解質(zhì)溶液中SO42﹣向b極移動(dòng)，則b為負(fù)極、c為正極，金屬活動(dòng)性b＞c；
c、d構(gòu)成的原電池中，d極溶解c極有氣體產(chǎn)生，說明d被腐蝕、c被保護(hù)，則金屬活動(dòng)性d＞c；
a、d構(gòu)成的原電池中，電流從a極流向d極，則金屬活動(dòng)性d＞a，
通過以上分析知，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是d＞a＞b＞c，故選C．