【題目】Cu2S 可用于制防污涂料,其可由熱的銅在硫蒸氣或H2S 中反應(yīng)制得。

(1)銅元素在元素周期表中的位置為 ____________,Cu+的核外電子排布式為_________,基態(tài)銅原子核外電子共有__________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)Cu2S在一定條件下可被氧化為CuSO4。

在SO42—中S原子的雜化軌道類型為________;SiO44—、PO43— SO42—互為________;其中Si、P、S第一電離能由大到小順序?yàn)開_______________

硅酸鹽與二氧化硅一樣,都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元,硅氧四面體可以用圖a 表示,圖中b、c 是硅氧四面體結(jié)合成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的兩個(gè)例子,若在環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅的原子數(shù)為n,寫出環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅酸根離子的通式_______________。

(3)甲醇(CH3OH)中的羥基被硫羥基取代生成甲硫醇(CH3SH),二者部分物理性質(zhì)如下:

甲醇和甲硫醇在熔沸點(diǎn)和水溶性方面性質(zhì)差異的原因是__________________________。

(4)某化合物由S、Fe、Cu 三種元素組成,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(1 pm=10-10cm),該晶胞上下底面為正方形,側(cè)面與底面垂直,則該晶體的密度ρ=_________g/cm3(保留三位有效數(shù)字)

【答案】

(1)第四周期B族 ,1s22s22p63s23p63d10[Ar] 3d10 29

(2)sp3 等電子體 P>S>Si SinO3n2n-

(3)CH3OH CH3OH 分子、CH3OH 與水分子間易形成氫鍵,導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)較高,且易溶于水; CH3SH S的電負(fù)性小不能形成氫鍵

(4)4.66

【解析】

試題分析:(1)銅元素核電荷數(shù)為29,電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,在元素周期表中的位置為第四周期B族,Cu+的核外電子排布式為[Ar] 3d10,基態(tài)銅原子核外電子共有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài);

(2)SO42-中S原子價(jià)層電子對(duì)=4+ (6+2-4×2)=4,硫原子采取sp3雜化;原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體,SiO44—、PO43— SO42—互為等電子體;P原子的3p3,為半充滿結(jié)構(gòu),相對(duì)穩(wěn)定,第一電離能偏大,Si、P、S第一電離能由大到小順序?yàn)镻>S>Si;

c中含有6個(gè)四面體結(jié)構(gòu),所以含有6個(gè)Si原子,含有的氧原子數(shù)為18,含有氧原子數(shù)比6個(gè)硅酸根離子少6個(gè)O,帶有的電荷為:6×(-2)=-12;根據(jù)圖示可知:若一個(gè)單環(huán)狀離子中Si原子數(shù)為n(n≥3),則含有n個(gè)四面體結(jié)構(gòu),含有的氧原子比n個(gè)硅酸根離子恰好少n個(gè)O原子,即:含有n個(gè)Si,則含有3n個(gè)O,帶有的負(fù)電荷為:n×(-2)=-2n,其化學(xué)式為:SinO3n2n-

(3)甲硫醇分子之間為范德華力,甲醇分子之間存在氫鍵,甲醇的熔沸點(diǎn)比甲硫醇的高,甲醇分子與水分子之間形成氫鍵,甲醇能與水互溶;

(4)晶胞中Cu原子數(shù)目為1+8×+4×=4,S原子數(shù)目為8,F(xiàn)e原子數(shù)目為4×+6×=4,故晶胞的質(zhì)量為g,該晶體的密度ρ=(5×10-8cm×5×10-8cm×1.05×10-7cm)=4.66gcm-3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)是一種有毒物質(zhì),檢測甲醇含量的測試儀工作原理示意圖如下。下列說法正確的是( )

A. 該裝置為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

B. a電極發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3OH + H2O - 6e-═ CO2↑ + 6H+

C. 當(dāng)電路中有1 mol e-轉(zhuǎn)移時(shí),正極區(qū)n(H)增加1 mol

D. 將酸性電解質(zhì)溶液改為堿性電解質(zhì)溶液該測試儀不可能產(chǎn)生電流

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等單質(zhì)和化合物的反應(yīng)有重要意義。

1有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2相關(guān)熱化學(xué)方程式如下

6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol1

上述反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

已知C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol1則反應(yīng)

3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)△H=__________。

2)工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)CO2(g)經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素〔CO(NH2)2〕,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

NH3(g)CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為____________________。

3)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水,科學(xué)家利用此原理,設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極是 (正極負(fù)極”);堿性條件下,該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。

4)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法,可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放,其基本原理如圖所示:

上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是_____________。

a、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b、太陽能轉(zhuǎn)化為電能

c、太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

d、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

上述電解反應(yīng)在溫度小于 900℃時(shí)進(jìn)行,碳酸鈣先分解為CaOCO2,電解質(zhì)為熔融碳酸鈉,陰極反應(yīng)式為3CO24e=C2CO32-,則陽極的電極反應(yīng)式為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅是太陽能電池的重要材料。工業(yè)冶煉純硅的原理是:

粗硅冶煉:①SiO2 + 2CSi + 2CO

精煉硅:②Si + 3HClSiHCl3 + H2

③SiHCl3 + H2Si + 3HCl

化學(xué)反應(yīng)與能量變化如圖所示,回答下列問題:

1反應(yīng)_________反應(yīng)(吸熱放熱),反應(yīng)_________反應(yīng)(吸熱放熱)。

2反應(yīng)破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量_________形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量(大于小于)。

3研究物質(zhì)變化時(shí),人們可以從不同角度、不同層面來認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量變化。據(jù)此判斷下列說法錯(cuò)誤的是_________(雙選)。

A.金屬鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng),體系的能量降低

B.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的能量多

C.氮?dú)夥肿觾?nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵,故通常狀況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很活潑

D.由石墨制取金剛石是吸熱反應(yīng),可知金剛石比石墨穩(wěn)定

E.由放熱反應(yīng)H2 + Cl2 ==== 2HCl來說,斷裂1mol H—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的能量小于形成2molH—Cl鍵所放出的能量

4在研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí),我們通常做下面的實(shí)驗(yàn):

在一個(gè)小燒杯里,加入20g已經(jīng)研磨成粉末的氫氧化鋇晶體【Ba(OH)2.8H2O】,將小燒杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片上,然后向燒杯中加入約10gNH4Cl晶體,并立即用玻璃棒迅速攪拌。寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________,該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量_________生成物的總能量(大于小于),實(shí)驗(yàn)過程中立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在催化劑作用下,CO2和H2可以制取甲醇.用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇,其反應(yīng)為:CO2+3H2CH3OH+H2O 常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如圖示:

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式:

2)硼氫化鈉(NaBH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑.最新研究發(fā)現(xiàn),以NaBH4(硼元素的化合價(jià)在該過程中不發(fā)生變化)和H2O2為原料,NaOH溶液作電解質(zhì)溶液,可以設(shè)計(jì)成全液流電池,其工作原理如圖所示,假設(shè)電池工作前左右兩槽溶液的體積各為1L,回答下列問題:

電極b為 (填“正極”或“負(fù)極”),

電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

3)電池工作時(shí),Na+ 極(填“a”或“b”)移動(dòng),

當(dāng)左槽產(chǎn)生0.0125mol BO2離子時(shí),右槽溶液c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___________;

(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子,取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí),溶液中為:___________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17

(3)已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為___________ kJ。

(4)Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)在716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表:

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為:___________;

②上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v=kx2(HI),逆反應(yīng)速率為v=kx(H2)x(I2),其中k、k為速率常數(shù),則k為___________(以K和k表示).若k=0.0027min-1,在t=40min時(shí),v=___________min-1

③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v~x(HI)和v~x(H2)的關(guān)系可用如圖表示.當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為___________(填字母)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A~M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,A與F分子中所含碳原子數(shù)相同,且均能與NaHCO3溶液反應(yīng),F(xiàn)的分子式為C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色,D能發(fā)生銀鏡反應(yīng),M與足量的NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物,其一氯代物只有一種。

已知: (R1、R2表示烴基或氫原子)

請(qǐng)回答:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

(2)反應(yīng)中,屬于氧化反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))。

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。

(4)D與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(5)A的相對(duì)分子質(zhì)量在180~260之間,從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán),下列確定該官能團(tuán)的哪些實(shí)驗(yàn)方法是正確的________。

a.取少量A于試管中,再加入苯振蕩,觀察分液后上層溶液顏色

b.取少量A于試管中,再加入NaOH溶液共熱,待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性,最后滴入AgNO3溶液,觀察沉淀顏色

c.取少量A于試管中,再滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸,觀察沉淀顏色

d.取少量A于試管中,再加入NaOH的醇溶液共熱,待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性,最后滴入AgNO3溶液,觀察沉淀顏色

(6)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c.核磁共振氫譜上有四個(gè)峰,其峰面積之比為1126

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肉桂酸甲酯的球棍模型如圖所示(圖中球與球之間連線表示 單鍵或雙鍵)。

(1)肉桂酸甲酯的分子式為 。

(2)肉桂酸甲酯能發(fā)生的反應(yīng)類型是 (填字母代號(hào))。

A.加成反應(yīng) B.酯化反應(yīng) C.消去反應(yīng) d 取代反應(yīng)

(3)肉桂酸甲酯與NaOH溶液反應(yīng)生成的相對(duì)分子質(zhì)量較小的有機(jī)物的結(jié) 構(gòu)簡式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,乙烷和乙烯都能制備氯乙烷(C2H5Cl)。試回答:

(1)上述兩種制備氯乙烷的方法中,__________________________________方法好。原因是________。

(2)請(qǐng)寫出好的制備氯乙烷(C2H5Cl)的化學(xué)方程式______________________________;該反應(yīng)的類型是______。

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