已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)
正丁烷　ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)
異丁烷　ΔH＝－2 869 kJ·mol－1
下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
B．正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子
C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程
D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多
B

試題分析：本題考查的是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。A選項(xiàng)錯(cuò)誤，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性異丁烷大于正丁烷；B選項(xiàng)正確，從反應(yīng)方程式可以看出，在同樣的條件下，正丁烷放熱比異丁烷多；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷能量增多，因此是一個(gè)吸熱過(guò)程；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，由烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知?dú)湓訑?shù)相同，兩者碳?xì)滏I個(gè)數(shù)必相等。故選B。
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)反應(yīng)與能量變化的知識(shí)應(yīng)用。注意掌握化學(xué)反應(yīng)的能量與物質(zhì)總能量以及化學(xué)鍵之間的關(guān)系。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是                     
A．CO2H2SB．C2H4CH4C．C60 C2H4D．NH3 HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是(      )
A．CO2、H2SB．C60、C2H4
C．C2H4、CH4D．NH3、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石。
⑴ 其中只含有離子鍵的離子晶體是                                ；
⑵ 其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是                ；
⑶ 其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是       ；
⑷ 其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是              ；
⑸ 其中含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是                            ；
⑹ 其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是              ；
⑺ 其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的極性分子是                ；
⑻ 其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，均含有共價(jià)鍵的離子化合物的一組是
①M(fèi)gF2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦N2
A．②③④⑤⑦B．②③④C．①②③④⑥D．①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式：
① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=－570kJ/mol ；② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H="-242kJ/mol"
③ C(s)+1/2O2(g)="CO" (g) H=" —110.5kJ/moL" ④ C(s)+O2(g)=CO2(g) H="-393.5kJ/moL"
⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g)  H=" +890kJ/moL"
回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的有（填寫(xiě)序號(hào)）                     。
（2）H2的燃燒熱為               。
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得。  已知C(s) + H2O(g) = H2(g)+ CO (g)   H=akJ/moL；
則a=        ； 又已知自由能G=H—TS，當(dāng)G＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行。則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是(     )
A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒之間一定存在共價(jià)鍵
B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
C．共價(jià)鍵只存在于非金屬元素組成的單質(zhì)或化合物分子中
D．共價(jià)化合物中可能存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)不正確的是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵
B．原子晶體中的相鄰原子間一定存在共價(jià)鍵
C．離子晶體中一定含有離子鍵
D．原子晶體和離子晶體中都一定不存在小分子

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