Question

T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、 B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(II)所示。

根據(jù)以上條件，回答下列問題：

（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_________________________________________，

正反應(yīng)為_________________________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（2）t1min后，改變下列某—條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有___________（填字母編號(hào)）。

A．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)

B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體

C．保持其他條件不變，升高溫度

 

Answer 1

（共6分）（1）A(g)+3B（g）2C(g) (2分) 放熱 （2分）

（2）C (2分)

【解析】

試題分析：（1）由圖（Ⅰ）知在一定時(shí)間內(nèi)，A、B、C濃度的變化量之比等于1:3:2，所以A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為A(g)+3B（g）2C(g)，由圖（Ⅱ）結(jié)合“先拐先平”的規(guī)律知T1>T2，說明溫度升高，B的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡逆向移動(dòng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；

（2）A、增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤；B、容器總體積不變，通入少量稀有氣體，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、升溫，平衡逆向移動(dòng)，正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖像的分析能力、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響