Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．H₂S的水溶液中，c（H⁺）與c（S^2-） 之比為2：1

B．（NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）與c（SO₄^2-） 之比為2：1

C．一定溫度下，將SO₃（g）放入密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，n（SO₂）與n（O₂） 比為2：1

D．相同溫度下，1mol/L的醋酸溶液與0.5mol/L醋酸溶液中c（H⁺）之比為2：1

Answer 1

分析：A．硫化氫是弱電解質(zhì)，不完全電離；
B．硫酸銨中銨根離子易水解，硫酸根離子不水解；
C．一定溫度下，將SO₃（g）放入密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成物的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，相同溫度下，醋酸的濃度越大其電離程度越小．

解答：解：A．硫化氫是二元弱酸，在水溶液里不完全電離，所以其水溶液里c（H⁺）：c（S^2-）＜2：1，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸銨中銨根離子易水解，硫酸根離子不水解，所以硫酸銨溶液中c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-） 小于2：1，故B錯(cuò)誤；
C．一定溫度下，將SO₃（g）放入密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成物的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以n（SO₂）與n（O₂） 比為2：1，故C正確；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，相同溫度下，醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以1mol/L的醋酸溶液與0.5mol/L醋酸溶液中c（H⁺）之比小于2：1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解及化學(xué)平衡，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意弱電解質(zhì)電離與溶液濃度的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)．