Question

【題目】健康人體內(nèi)含鐵元素大約2~3g，人體內(nèi)鐵元素以亞鐵離子和三價鐵離子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵元素時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：

（1）試劑1的名稱是__，試劑2的名稱是__。

（2）加入新制氯水，溶液中發(fā)生反應的離子方程式是__。

（3）加入試劑2時溶液為淡紅色說明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”時，同時服用維生素C，說明維生素C具有__性。

（4）不僅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，請寫出反應的化學方程式___，現(xiàn)象為__。

Answer 1

【答案】鹽酸 KSCN 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 還原 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

【解析】

“速力菲”為補鐵藥物，含Fe2+的亞鐵鹽，不溶于水，可溶于鹽酸；Fe2+溶液呈現(xiàn)淺綠色，具有還原性，Fe3+溶液呈現(xiàn)棕黃色，Fe3+遇硫氰化鉀溶液會呈現(xiàn)血紅色；Fe2+在堿性條件下更容易被氧化，原理為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，表現(xiàn)為先生成白色沉淀，后白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。

（1）加入試劑1的目的為溶解亞鐵鹽，由分析知的亞鐵鹽不溶于水，可溶于鹽酸，所以試劑1為鹽酸，加入鹽酸后溶液呈現(xiàn)淡黃色可知溶液中已有部分Fe2+被氧化成Fe3+，由加入試劑2后溶液呈現(xiàn)紅色可知加入的試劑2為硫氰化鉀溶液，故答案為：鹽酸， KSCN；

（2）氯氣具有氧化性，能將二價鐵離子氧化成三價鐵離子，反應的離子反應方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）因為亞鐵離子容易被氧化，所以要一同服用還原性的物質(zhì)防止亞鐵離子被氧化，即維生素C具有還原性，故答案為：還原；

（4）由分析知白色沉淀Fe(OH)2被O2氧化的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。