【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO2和驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。
試回答以下問(wèn)題:
(1)裝置A 中用于添加濃硫酸的儀器名稱為____,其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)導(dǎo)管①的作用是________。
(3)裝置D中可觀察到的現(xiàn)象是_______,體現(xiàn)出 SO2 ______性。
(4)E裝置的作用是_______,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
【答案】分液漏斗 H2SO4+Na2SO3 =Na2SO4+SO2↑+H2O 平衡氣壓,便于濃硫酸順利滴下 溶液褪色 還原 吸收SO2氣體,防止污染空氣 2OH-+SO2=SO32-+H2O(或OH-+SO2=HSO3-)
【解析】
在裝置A中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2,用B中的品紅溶液檢驗(yàn)SO2的漂白性,在C中檢驗(yàn)其水溶液的酸性,在D中檢驗(yàn)其還原性,由于SO2是大氣污染物,因此用E的NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理。
(1) 裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗;裝置A中的濃硫酸和亞硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成SO2、硫酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O;
(2)反應(yīng)產(chǎn)生氣體,使燒瓶?jī)?nèi)的氣壓變大,若沒(méi)有導(dǎo)管①平衡壓強(qiáng),分液漏斗內(nèi)液體不能夠順利流下,所以導(dǎo)管①的作用是平衡氣壓,便于濃硫酸順利滴下;
(3)在D中二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,溶液變?yōu)闊o(wú)色,其中SO2中S元素的化合價(jià)升高,說(shuō)明SO2具有還原性;
(4)SO2有毒,會(huì)污染空氣,根據(jù)其是酸性氧化物,能夠與堿反應(yīng),產(chǎn)生可溶性鹽的性質(zhì),常用NaOH溶液吸收處理,反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,即離子方程式為2OH-+SO2=SO32-+H2O,若SO2過(guò)量,則離子方程式為OH-+SO2=HSO3-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A+、B+、C-、D、E、F2- 6種微粒(分子或離子),它們分別含10個(gè)電子,其中只有B+和F2-為單核微粒,且C-和E的組成元素相同,已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A++C-D+E,據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)式___________,E的結(jié)構(gòu)式___________。
(2)實(shí)驗(yàn)室制備D物質(zhì)的反應(yīng)方程式________。
(3)上述六種微粒中所含有的元素原子半徑從大到小的順序是__(用元素符號(hào)表示)。
(4)B、F兩元素組成的原子數(shù)目比為1:1的化合物的電子式___________、該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L-1的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:_______與鹽酸反應(yīng)最劇烈,____與鹽酸反應(yīng)最慢。
Ⅱ. 利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。
(2)儀器A的名稱為_______,干燥管D的作用是_____。
(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫的;裝置A、B、C中所裝藥品分別為___、___、.____,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有黃色沉淀生成,離子方程式為__________________。
(4)若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加____,B中加Na2CO3,C中加_____,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同種元素的不同核素之間互稱同位素,下列各組中互為同位素的是
A. 40Ca和 40Ar B. D和T
C. H2O和H2O2 D. 紅磷和白磷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分條件已略去)。 A為海水中含量最高的鹽類物質(zhì), C 為黃綠色氣體, F為生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì), I為紅褐色沉淀。
(1)E的化學(xué)式為_____,I的名稱為_______;
(2)寫(xiě)出D的電子式_______;
(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:______;寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式:_________。
(4)檢驗(yàn)H溶液中金屬陽(yáng)離子的方法是_____________。
(5)保存G溶液時(shí)要加少量固體 F 的原因是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前,被膜隔開(kāi)的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3,放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是
A. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+
B. 充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+
C. 放電時(shí),Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜,由b池移向a池
D. 用該電池電解飽和食鹽水,產(chǎn)生2.24LH2時(shí),b池生成17.40g Na2S4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以反應(yīng) 5H2C2O4+2MnO4 -+6H+ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并開(kāi)始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要過(guò)量
B. 若實(shí)驗(yàn)①測(cè)得 KMnO4溶液的褪色時(shí)間為 40 s, 則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol/L/s
C. 實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響, 實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
D. 實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢,過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大,可能是生成的 Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)①的元素符號(hào)為 _________;
(2)第3周期主族元素中,原子半徑最小的是_________(用元素符號(hào)表示)。
(3)表中元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是______________(用化學(xué)式表示)。
(4)①、②、⑦、⑧四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是______(用化學(xué)式表示)。
(5)①和⑧形成化合物的電子式為_________________
(6)④和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中, X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫(xiě)下列空白:
(1)該反應(yīng)至第2分鐘X、Y、Z的物質(zhì)的量不再變化,Y所占的體積分?jǐn)?shù)為_____。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________
(3)反應(yīng)開(kāi)始至2min,氣體Z的平均反應(yīng)速率為____________ 。
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