【題目】用中和滴定法測(cè)定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

1標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛于___________(“A”“B”)滴定管中。

2若選用酚酞作指示劑,以0.1250 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定,如何判斷滴定終點(diǎn)____________。

3實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表,請(qǐng)分析數(shù)據(jù)并計(jì)算,鹽酸的物質(zhì)的量濃度=_________mol·L-1

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)堿液

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

1

20.00

0.00

16.02

2

20.00

0.00

15.98

3

20.00

0.00

16.00

【答案】 A 當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去 0.1000

【解析】試題分析:(1)標(biāo)準(zhǔn)溶液氫氧化鈉應(yīng)盛于堿式滴定管中,A是堿式滴定管,B是酸式滴定管,即盛于A中;

2)酚酞的變色范圍是8.210.0,所以若選用酚酞作指示劑,則滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去;

3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為16.00mL,所以鹽酸的濃度為="0.100" 0mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】被稱為萬能還原劑的 NaBH4 溶于水并和水反應(yīng): NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2。下列說法中正確的是(NaBH4 H -1 價(jià))

A. NaBH4 既是氧化劑又是還原劑 B. NaBH4 是氧化劑,H2O 是還原劑

C. 硼元素被氧化,氫元素被還原 D. 被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為 1:1

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【題目】下列物質(zhì)既屬于鈉鹽,又屬于含氧酸鹽的是( )

A.Na2SO4B.NaClC.K2SO4D.NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH=2的X,Y,Z三種酸的溶液各1mL,分別加水稀釋到1 000mL,其pH與溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是(

A.X是強(qiáng)酸,Y和Z是弱酸
B.稀釋前的濃度大小為c(Z)>c(Y)>c(X)
C.稀釋前電離程度大小為X>Y>Z
D.pH=2時(shí),X,Y,Z都是稀溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酸雨是含硫氧化物或含氮氧化物隨雨寫降到地面形成的,主要由化石燃料的大量使用造成,酸雨的治理響應(yīng)了十九大報(bào)告提出的保護(hù)環(huán)境的基本國(guó)策。

1煤燃燒煙塵中的錳、鐵等可使SO2轉(zhuǎn)化為SO3發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)。某溫度下將2.0molSO21.0molO2充入2L密閉容器中,若反應(yīng)達(dá)平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.6,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。若升高溫度,平衡常數(shù)減小,則該反應(yīng)的ΔH_______0(“>”、“=”“<”)

2高濃度SO2NO2在濃霧天氣下反應(yīng)生成了兩種物質(zhì),其中一種為亞硝酸(HNO2),該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

3洗滌含SO2的煙氣,可以減少SO2排放,以下物質(zhì)的溶液可作洗滌劑的是______

a.氨氣 b.蘇打 c.氨水 d.明礬

4汽車尾氣中含有NOxCO,已知?dú)飧字猩?/span>NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g) 2NO(g),則在恒容密閉容器中,下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

c.NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

d.氧氣的濃度保持不變

e.N2NO正反應(yīng)速率之比為12

5SO2可以變廢為寶,利學(xué)家研究出了用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝(如下圖所示),其陽極的電極反應(yīng)式為__________

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【題目】一定條件下,對(duì)于在恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):2SO2(g) +O2(g)2SO3(g), 下列敘述能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A.正、逆反應(yīng)速率都等于零B.SO2、O2、SO3的濃度相等

C.SO2O2、SO3在容器中共存D.SO2、O2、SO3的濃度均不再變化

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【題目】糖原、核酸和蛋白酶的單體分別是()

A. 堿基、單糖、氨基酸

B. 葡萄糖、堿基、氨基酸

C. 乳糖、核苷酸、葡萄糖

D. 葡萄糖、核苷酸、氨基酸

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【題目】400 mL NH4HCO3Na2CO3的混合溶液分成兩等份,取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應(yīng)完全;取另一份加入含b mol HCl的溶液恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na)( )

A. (10b5a) mol·L1 B. (b0.5a) mol·L1

C. () mol·L1 D. (5b) mol·L1

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【題目】36號(hào)元素中的AB、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,只有前四種為短周期元素。A、B的原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等: C原子核外所有p軌道全滿或半滿: D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4;E是前四周期中電負(fù)性最小的元素:F在周期表的第七列。請(qǐng)根據(jù)以上相關(guān)信息,回答下列問題.

1A離子的電子共占據(jù)_____個(gè)軌道,A元素在自然界中的存在形態(tài)_____(a 只有化合態(tài)、b只有游離態(tài)、c都可能)

2某人畫的B的電子排布圖如圖,違背了________原理。

3F位于______族,其基態(tài)原子的電子有_____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

4CD3中心原子的雜化方式為____,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為____,檢驗(yàn)E元素的方法是___________

5若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其品胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示.則晶胞中該原子的配位數(shù)為______,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的________,若已知該金屬的原子半徑為dcm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則該晶體的密度為________g/cm3(用字母表示)。

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