Question

【題目】常溫下，下列敘述不正確的是( )

A. pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c(SO42-)與c(H+)之比約為1：10

B. Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類相同

C. CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO-)增大

D. 滴入酚酞，NaNO2溶液顯紅色，證明HNO2是弱電解質(zhì)

Answer 1

【答案】C

【解析】硫酸是強電解質(zhì)，PH=5的硫酸溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度=5×10-6mol/L，當溶液稀釋500倍后，硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度是原來的 ，所以硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度=1×10-8 mol/L，溶液接近于純水，所以氫離子以水電離的為主，接近于10-7 mol/L，所以稀釋后溶液中c(SO42-)與c(H+)之比約為1:10，故A正確；Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中都含有HCO3-、CO32-、Na+、H+、OH-五種離子，故B正確；CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后生成醋酸，c(CH3COO-)減小，故C錯誤；滴入酚酞，NaNO2溶液顯紅色，說明NaNO2是強堿弱酸鹽，證明HNO2是弱酸，故D正確。