【題目】一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)為：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O；7H2O+O2+14e-=14OH-

有關(guān)此電池的推斷錯(cuò)誤的是（ ）

A.通乙烷的電極為負(fù)極

B.參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7：2

C.放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降

D.在電解質(zhì)溶液中CO32-向正極移動(dòng)

【答案】D

【解析】

A.通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極是正極；

B.根據(jù)得失電子相等確定氧化劑和燃料的物質(zhì)的量之比；

C.其電池反應(yīng)式為C2H6+4OH-+O2=2CO32-+5H2O，KOH的物質(zhì)的量減少、溶液體積增大；

D.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

A.在燃料電池中，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，A正確；

B.電池反應(yīng)式為C2H6+4OH-+O2=2CO32-+5H2O，則參加反應(yīng)的氧氣與C2H6的物質(zhì)的量之比為7：2，B正確；

C.電池反應(yīng)式為C2H6+4OH-+O2=2CO32-+5H2O，KOH的物質(zhì)的量減少、溶液體積增大，所以KOH的物質(zhì)的量濃度減小，C正確；

D.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以碳酸根離子向負(fù)極移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒(Se)和碲(Te)有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上以銅陽(yáng)極泥(含有Cu、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te等)為原料制備硒和碲的一種生產(chǎn)工藝如下圖所示：

已知：“酸浸”過程中TeO2與硫酸反應(yīng)生成TeOSO4。

(1)焙燒時(shí)通入氧氣使銅陽(yáng)極泥沸騰，目的是________________。

(2)SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________。已知25℃時(shí)，亞硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7，NaHSeO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)，理由是____________________。

(3)“浸出液”的溶質(zhì)成分除了TeOSO4外，還有_______________。上述整個(gè)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是___________________。

(4)“還原”步驟中生成Te的化學(xué)方程式為_______________________；Te也可以通過堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液獲得，其陰極的電極反應(yīng)式為___________________。

(5)粗硒中硒的含量可用如下方法測(cè)定：

①Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O；

②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；

③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI

通過用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)②中生成的I2來計(jì)算硒的含量。實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱量0．1200 g粗硒樣品，滴定中消耗0.2000 mol·L-1Na2S2O3溶液24．00 mL，則粗硒樣品中硒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

(1)該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)為________________________，此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

(2) 制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導(dǎo)出，制得的氧氣從出口________ (填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導(dǎo)出。

(3)通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因_______________________________ 。

(4)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)為___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B. 圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C. 圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>2000

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，a、b、c……為部分元素�；卮鹣铝袉栴}：

a

f

h

i

b

e

j

c

d

g

k

l

(1)請(qǐng)寫出d元素的原子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖：___________________________________；

(2)請(qǐng)寫出i的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________；

(3)請(qǐng)寫出上述元素組成的物質(zhì)間發(fā)生的與“(2)”反應(yīng)類型相同且有固體非金屬單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________________；

(4)g、e兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似，請(qǐng)寫出g元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________；

(5)j、k、l三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)比1∶1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)寫出j、k的互化物與c、l形成的化合物等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式________________。

(6)用電子式表示c、h兩種元素以原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物的形成過程：______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液加入0.2molCuO，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（ ）

A.0.1molB.0.2molC.0.3mo1D.0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結(jié)構(gòu)如右圖所示，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止機(jī)體內(nèi)脂質(zhì)氧化和自由基的產(chǎn)生而引發(fā)的腫瘤等多種疾病。有關(guān)原花青素的下列說法不正確的是(　　)

A. 該物質(zhì)既可看做醇類，也可看做酚類

B. 1 mol該物質(zhì)可與4 mol Br2反應(yīng)

C. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol NaOH反應(yīng)

D. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol Na反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO + H+，改變下列條件能增大醋酸電離度的是（ ）

①加熱；②通入HCl氣體；③加NaOH(s)；④加CH3COONa(s)；⑤加CH3COOH；⑥加水。

A.①③④⑥B.①③⑥C.①②④D.①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型能源，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。

Ⅰ.工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

催化反應(yīng)室中(壓強(qiáng)2.0～10.0 MPa，溫度230～280℃)進(jìn)行下列反應(yīng)：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ①

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol ②

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ/mol ③

(1)甲烷氧化可制得合成氣，反應(yīng)如下：CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH＝－35.6 kJ/mol。該反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“自發(fā)”或“非自發(fā)”)。

(2)催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝___________。830℃時(shí)反應(yīng)③的K＝1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K_______1.0(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)上述反應(yīng)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______。

Ⅱ.如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。b電極是_______極。

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