【題目】下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是

A. NO2 B. Fe(OH)3 C. H2SiO3 D. Cu2S

【答案】C

【解析】A、可通過2NO＋O2=2NO2故A錯誤；B、可通過4Fe(OH)2 +2H2O+O2=4Fe(OH)3 制取，故B錯誤；C、二氧化硅不溶于水，硅酸不能通過化合反應(yīng)得到，故C選；D、2Cu＋S=Cu2S，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元索X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是x核外電子數(shù)的4倍，Z是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中W位于ⅠA族。

請按要求回答：

（1）元素X在周期表中所處位置為________。

（2）元素Y、R的簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為________（寫氫化物的化學(xué)式）。

（3）元素Z、W的簡單離子半徑由大到小的順序依次為________（填離子符號）。

（4）W、R兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為____________。

（5）已知：在加熱條件下，R單質(zhì)能與W的氫氧化物水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中R元素的分別為+4和-2。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有著廣泛用途。

（1）寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式____________。

（2）TiCl4熔點是-25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4－中B原子的雜化類型為____________；

（3）在 TiO2催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子化學(xué)式為_________________。

（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2H2O（綠色），兩者配位數(shù)_____（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是______。

（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結(jié)構(gòu)形式如圖1，化學(xué)式為____________。

（6）金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長為______________cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體。具有堿性和極強的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。

（1）已知肼的球棍棋型如圖1所示，試寫出肼的電子式：________。

（2）目前正在研發(fā)的一種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖2所示。________（填“a”或“b”）電極為電池的負(fù)極。

（3）在1L固定體積的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發(fā)生：N2H4(I)N2(g)+2H2(g)，測得容器中與時間關(guān)系如圖3所示，則04min氮氣的平均速率v(N2)=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列反應(yīng)中化合物做還原劑的是

A. Br2+2NaI＝ 2NaBr+ I2 B. Zn+ H2SO4＝ ZnSO4+H2↑

C. 3C+CaOCaC2+CO↑ D. 2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于放熱反應(yīng)的是

A. 鎂條溶于鹽酸 B. 氨氣液化 C. 碳酸鈣分解 D. 硝酸銨溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的靑睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元索所組成的合金。請完成以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的問題：

(1)寫出Fe2+的最高能層的電子排布式：________________。

(2)[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O中Cr 的配位數(shù)為________________；

已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為________。

(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)n，推測Ni(CO)n的晶體類型為_______；己知該物質(zhì)的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=__________；與Ni(CO)n中配體互為等電子體的陰離子化學(xué)式為________________。

(4)金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得到金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu)。SiC是_________晶體，鍵角是_________；在SiC中，如果以一個硅原子為中心，則與硅原子次近的第二層有________個硅原子。

(5)銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。CuH的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，若CuH的密度為d g ·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長為______cm(用含d和Na的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列說法正確的是

A. AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度積相同

B. 在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)＞

C. 將NH4Cl溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中增大

D. CH3COONa和鹽酸兩溶液混合后，呈中性的混合溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL氣體，則原混合氣體中O2的體積是

A. 2mL B. 2.4mL C. 3.6mL D. 4mL

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