【題目】分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于分枝酸的說法不正確的是

A. 分子中含有3種含氧官能團

B. 1 mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應

C. 在一定條件下可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液退色，但退色原理不同

【答案】B

【解析】試題分析：該有機物中含有羧基、羥基、醚鍵三種官能團，選項A正確；羧基、醇羥基與氫氧化鈉不能反應，1 mol分枝酸最多可與2mol NaOH發(fā)生中和反應，選項B錯誤；在一定條件下可與乙醇、乙酸反應，發(fā)生酯化反應，應類型相同，選項C正確；分支酸與溴單質(zhì)能發(fā)生取代反應，與酸性高錳酸鉀溶液反應，屬于氧化反應，反應原理不同，選項D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年斯坦福大學研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl4–和有機陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 放電時，鋁為負極、石墨為正極

B. 放電時的負極反應為：Al –3e-+ 7AlCl4– = 4Al2Cl7–

C. 充電時的陽極反應為：Cn+ AlCl4––e- = CnAlCl4

D. 放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36 g·cm-3。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2SO4;冷卻至室溫，攪拌下加入24 g NaBr。

步驟2:如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。

步驟3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機相。

步驟4:將分出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進一步提純得1-溴丙烷。

（1）儀器A的名稱是_____________;加入攪拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。

（2）反應時生成的主要有機副產(chǎn)物有2-溴丙烷和__________________________________。

（3）步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

（4）步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩(wěn)進行，目的是______________________________。

（5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振蕩，____________，靜置，分液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

B. 由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

C. c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】油脂是人類的三大營養(yǎng)物質(zhì)之一，以下有關(guān)油脂的敘述中，錯誤的是( )

A. 油脂屬于酯類

B. 某些油脂兼有酯和烯烴的一些化學性質(zhì)

C. 油脂的氫化又叫油脂的硬化

D. 油脂是純凈物，不是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類組合不正確的有（ ）

①海水、空氣、膽礬、鹽酸均為混合物；

②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S均為酸；
③Mg（OH）2、NaOH、Cu2（OH）2CO3、NH3H2O均為堿；
④干冰、N2O5、SiO2、H2O均為酸性氧化物；
⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均為鹽；
⑥NaH2PO4、Na2SO4、純堿既為鈉鹽，同時又為含氧酸鹽。

A. ①③④⑥ B. ①③④ C. ①②③⑤⑥ D. ⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如下。

硫鐵礦Na2S2O3·5H2O

已知：Ⅰ.氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。

Ⅱ.pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問題：

（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài)，其目的是_______________________________。

（2）吸收塔中的原料B可以選用________(填字母序號)。

a．NaCl溶液　　b．Na2CO3溶液　　c．Na2SO4溶液

（3）某小組同學用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。

①使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快，其原因是____________________。裝置B的作用是______________________。

②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應的化學方程式有Na2S＋H2O＋SO2===Na2SO3＋H2S、2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O (或)2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O和___________________________________。

（4）工程師設(shè)計了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應的化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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