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100ml2mol/L的稀硫酸與過量的鋅反應，為加快反應速率，又不影響氫氣的總量，可采用的方法是
A．不用稀硫酸，改用98﹪濃硫酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．加入適量的蒸餾水　　　　　　　 D．加入更多鋅片
B

正確答案：B
A、不正確，得不到氫氣；B、正確，銅、鋅、稀酸形成原電池，加快反應速率；C、加入適量的蒸餾水，酸濃度變稀，速度變慢； D．加入更多鋅片，不能改變鋅的濃度，不能加快速率。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）
（1）某化學興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時發(fā)現(xiàn)反應速率較慢，為了加快該反應速率，他們進行了多項探究，針對他們的探究回答下列問題：
①他們進行的下列探究中不能達到實驗目的的是____________________（填選項）
A．升高反應溫度  B．適當增加硫酸的濃度  C．加水    D．把鋅粒改用鋅粉
②他們探究中還發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液也可加快氫氣的生成速率。你認為原因是；
____________________________________________________________ 。
上述實驗中除發(fā)生反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，還發(fā)生了____________________（填離子反應方程式）
③他們分析后認為下列某一物質溶液也有類似硫酸銅的作用，你認為是______________（填選項）
A．Na2SO4      B．Ag2SO4      C．MgSO4     D．K2SO4
（2）根據你所學的有關實驗，填寫下列空白。
④在實驗室制取乙酸乙酯時，加入碎瓷片的作用是____________________。
⑤石蠟油高溫分解實驗中，加入碎瓷片主要起____________________作用。
⑥在實驗室制取乙酸乙酯時，將制得的乙酸乙酯蒸汽導入____________________ ，以達到除去雜質和收集產物的目的。
⑦設計一個比較醋酸與碳酸酸性強弱的實驗____________________。（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施對增大反應速率明顯有效的是
A．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al粉改為Al片
B．Fe與稀鹽酸反應制取H2時，改用氫離子濃度相同的稀硫酸
C．Zn與稀硫酸反應時，適當提高溶液的溫度
D．Na與水反應時增大水的用量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵與稀硫酸反應制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是
A．增大硫酸的濃度B．減小硫酸的濃度
C．增加鐵的量D．加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在298 K時，實驗測得溶液中的反應：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同濃度時的化學反應速率見下表，由此可推知當c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1時的反應速率為
實驗編號
1
2
3
4
5
c(HI)/mol·L－1
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
c(H2O2)/mol·L－1
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
v/mol·L－1·s－1
0.007 60
0.015 3
0.022 7
0.015 1
0.022 8
A．0.038 0 mol·L－1·s－1   　　　　　　　　　 B．0.152 mol·L－1·s－1
C．0.608 mol·L－1·s－1      　　　　　　　　　D．0.760 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）反應的化學方程式為                       
(2)反應開始到10s用X表示的平均反應速率為                
(3)Y的轉化率是                       
（4）下列關于該反應的說法正確的是
A．10s時，該反應已經停止
B．10s之前X的消耗速率小于它的生成速率
C．10s時正反應速率等于逆反應速率
D．10s時X、Y、Z的濃度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3 mol，則此反應的平均速率(表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率)為（     ）              
A．＝ 0.01 mol / (L·s)B．＝ 0.008 mol / (L·s)
C．＝ 0.003 mol / (L·s)D．＝ 0.004 mol / (L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）將等物質的量的A與B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應3A+B==xC+2D，5min后測得C（D）=0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5且v（C）=0.1mol/（L·min）
（1）：A在5min后的濃度 （2）：v（B）=？ （3）：x=？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）把0.8 mol X 氣體和0.4 mol Y 氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2 X（g）+ Y (g) n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·(L·min)-1，計算：
（1）前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率;
（2）2 min末時Y的濃度。 
（3）化學反應方程式中n 值是多少？

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