Question

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；
②X分別與Y、Z、W可組成化學式為YX₃，X₂Z和X₂W三種共價化合物
請?zhí)羁眨?br />（1）X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和是________
（2）X₂W的結構式是________
（3）X、Y和Z組成的一種化合物是強酸.寫出該酸的稀溶液與銅反應的離子方程式：
________________________________________________________________________
含Y、Z的氣體和一種只含X、Z的液體（在常溫、常壓下）反應可以生成一種離子化合物其化學式為________
（4）X、Y、Z和W組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為5∶1∶3∶1；該化合物具有
還原性。
① 寫出該化合物與過量稀NaOH溶液反應的離子方程式：
________________________________________________________________________.
② 請設計實驗證明該化合物具有還原性：
________________________________________________________________________。

Answer 1

（9分） (1)12（1分）(2)H—??—H（1分）
(3)3Cu＋ 8H^＋＋2NO＝3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O（2分）　NH₄NO₃或NH₄NO₂（1分）
(4) ①NH＋HSO＋2OH^－＝NH₃·H₂O＋H₂O＋SO（2分）
②取少許氯水，滴加該溶液，氯水褪色則說明該化合物具有還原性(KMnO₄、溴水、
Fe^3＋等均可) （2分）

試題分析：X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；②X分別與Y、Z、W可組成化學式為YX₃，X₂Z和X₂W三種共價化合物。這說明Y、Z是第二周期元素，W是第三周期元素。因此X是H，則Y是N，Z是O、W是S。
（1）X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和是1＋5＋6＝12。
（2）H₂S的結構和水的結構相似，則H₂S的結構式是H—??—H。
（3）X、Y和Z組成的一種化合物是強酸，則該強酸是硝酸。硝酸具有強氧化性，能和銅發(fā)生氧化還原反應，則硝酸的稀溶液與銅反應的離子方程式3Cu＋ 8H^＋＋2NO＝3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O。含H、N、O三種元素的一種離子化合物的化學式為NH₄NO₃或NH₄NO₂。
（4）①X、Y、Z和W組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為5∶1∶3∶1，則該化合物是NH₄HSO₃，與過量稀NaOH溶液反應的離子方程式是NH＋HSO＋2OH^－＝NH₃·H₂O＋H₂O＋SO。
②＋4價的S元素具有還原性，所以驗證其還原性的實驗方法是取少許氯水，滴加該溶液，氯水褪色則說明該化合物具有還原性。
點評：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，基礎性強，在注重對學生基礎知識檢驗和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。準確判斷出元素是答題的關鍵。