【題目】下列變化是氧化還原反應的是

A.CaO＋CO2＝CaCO3B.SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

C.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑D.2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑

【答案】D

【解析】

有元素化合價變化的反應，一定為氧化還原反應。

A. CaO＋CO2＝CaCO3，反應中各元素的化合價都不變，所以不是氧化還原反應，故A錯誤；

B. SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，反應中各元素的化合價都不變，所以不是氧化還原反應，故B錯誤；

C. NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，反應中各元素的化合價都不變，所以不是氧化還原反應，故C錯誤；

D. 2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，反應中硫元素化合價降低，鐵元素化合價升高，所以屬于氧化還原反應，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】假設烷烴的通式為，以下物理量隨n的增加而減小的是 （　�。�

A. 1mol烷烴中共價鍵的數(shù)目B. 1mol烷烴完全燃燒時的耗氧量

C. 一氯代物的種類D. 氫元素的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)綠色植物是空氣天然的“凈化器”，在家里科學選種一些綠色植物，可以達到凈化空氣、吸收有害物質的作用。科學研究發(fā)現(xiàn)，1公頃柳杉每月可以吸收160 kg SO2，則1公頃柳杉每月吸收的SO2的物質的量為________。

(2)鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混合、壓制，就可以制成不同型號的鉛筆芯。如果某鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1 mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為________。

(3)吸食“搖頭丸”會嚴重破壞人體的中樞神經(jīng)，“搖頭丸”的化學式為C9H13N，請計算：

①“搖頭丸”的摩爾質量為________；

②某毒梟被查獲帶有270 g“搖頭丸”，該毒梟所帶的“搖頭丸”的物質的量為________。

(4)將14.3 g Na2CO3·10H2O固體溶于水配成250 mL溶液，則所得溶液物質的量濃度是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是

①水的摩爾質量是18g

②0.5molH2的體積為11.2L

③1 mol 水中含有 2 mol 氫和 1mol 氧

④1mol 任何物質都約含有6.02×1023個分子

⑤0.5mol H2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NA

⑥只有在標準狀況下，體積相同的任何氣體所含的分子數(shù)相同

⑦質量分數(shù)為40%的硫酸溶液與等體積的水混合，所得溶液濃度大于20%

⑧物質的量濃度為4mol/L 的硫酸溶液與等質量的水混合，所得溶液濃度小于2mol/L

A. ①③④⑤⑦⑧ B. ②⑤⑦⑧ C. ⑤⑦⑧ D. ⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知十種物質：①H2O ②空氣 ③ Mg ④ CaO ⑤H2SO4 ⑥氫氧化鋇⑦飽和FeCl3溶液 ⑧氨水 ⑨HNO3 ⑩膽礬，根據(jù)上述提供的物質，回答下列問題：

（1）屬于混合物的是__________ （填序號，下同），屬于電解質的是__________ 。

（2）上述物質中__________與__________在水溶液中可發(fā)生反應，且離子方程式為H+＋OH－=H2O。

（3）實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質有__________，反應的離子方程式為__________;證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是__________

（4）實驗室配制900mL 0.1mol/L硫酸銅溶液，需要稱取的溶質（從上述物質中選�。┑馁|量為__________g，從配制好的溶液中取出300mL，其中含有SO42-的數(shù)目為__________（設

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.5.6g鐵在足量氯氣中燃燒，鐵失去電子數(shù)為0.2NA

B.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

C.9g重水（2H216O）中含有的電子數(shù)為5NA

D.0.5 mol/L MgCl2溶液中，含有的Cl－個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，一定體積的容器中發(fā)生反應：A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列描述中能說明該反應達到平衡的是（ ）

①A的質量不發(fā)生變化 ②單位時間內生成a mol A，同時消耗2a mol C

③容器中的壓強不再變化 ④混合氣體的密度不再變化

⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2 ⑥B的濃度不變

A. ①③⑤⑥B. ①③④⑥C. ②④⑤D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鈉可用作碘的助溶劑，是制備碘化物的原料�；瘜W實驗小組用NaOH、單質碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。

已知：①水合肼(N2H4·H2O)的沸點118℃，100℃開始分解；具有強還原性。②I－、IO3－在堿性條件下共存，酸性條件下反應生成I2�；瘜W實驗小組用下圖所示裝置制備碘化鈉，實驗步驟如下：

Ⅰ.制備水合肼：用：NaC1O氧化NH3制得水合肼，并將所得溶液裝入上述裝置左側分液漏斗。

Ⅱ.向三頸燒瓶中加入一定量單質碘，打開右側分液漏斗活塞，加入足量NaOH溶液，保持60～70℃水浴，充分反應得到NaI和NaIO3的混合溶液。

Ⅲ.打開左側分液漏斗活塞，將水合肼溶液加入三頸瓶，并保持60～70℃水浴至反應充分。

Ⅳ.向Ⅲ所得溶液中加入適量活性炭，煮沸半小時，過濾，從濾液中分離出產品。

回答下列問題：

(1)儀器甲的名稱是________________。

(2)用下圖所示裝置制備水合肼：

①儀器的接口依次連接的合理順序是________________________(用字母表示)。

②實驗過程中，需要緩慢滴加NaC1O溶液的主要原因是____________________________。

(3)步驟Ⅲ中溫度保持在70℃以下的原因是_______________________________________。

(4)步驟Ⅳ中分離出產品的操作是_____________________、洗滌、干燥。

(5)設計方案檢驗步驟Ⅲ所得溶液中含有NaIO3：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在室溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（ ）

A.滴入石蕊試液顯紅色的溶液：K+、Mg2+、AlO2、SO32

B.1.0mol·L1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42

C.在＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、NO3

D.通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl、K+、Na+

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