Question

A、B、C、D、E五種化合物均含有同一種短周期常見元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水．若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃片）．

（1）寫出化學式：A

KAlO₂

，B

Al（OH）₃

，C

A1₂O₃

，D

AlCl₃

，E

NaAlO₂

．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
A→B：

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．
A→D：

AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O

．

Answer 1

分析：由轉化關系可知B、C都既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，應為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al（OH）₃，C為A1₂O₃，則D為AlCl₃，E為NaAlO₂，若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃片），說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應生成Al（OH）₃，則A應為KAlO₂，結合對應物質的性質解答該題．

解答：解：由轉化關系可知B、C都既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，應為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al（OH）₃，C為A1₂O₃，則D為AlCl₃，E為NaAlO₂，若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃片），說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應生成Al（OH）₃，則A應為KAlO₂，
（1）由以上分析可知A為KAlO₂，B為Al（OH）₃，C為，D為AlCl₃，E為NaAlO₂，故答案為：KAlO₂；Al（OH）₃；A1₂O₃；AlCl₃；NaAlO₂；
（2）A→B的反應為AlO₂^-和Al（OH）₃的轉化，反應的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
A→D的反應為AlO₂^-和Al³⁺的轉化，反應的離子方程式為AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

點評：本題主要考查無機物的推斷，側重于鋁的化合物之間的相互轉化關系，從物質B作為突破口，B既能與NaOH反應，又能與鹽酸反應，且能受熱分解，題目難度不大．