【題目】某課外小組在實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣,并進行氯氣性質(zhì)的研究。

1)該小組同學欲用下圖所示儀器及試劑制備并收集純凈、干燥的氯氣。

①用不到的儀器是________(填大寫字母)

②將各儀器按先后順序連接起來,應該是:___________(用導管口處的字母表示)。

③濃鹽酸與二氧化錳反應的離子方程式_____________

C的作用___________,D的作用_______,E中倒置漏斗的作用是_________

2)該小組同學設計如下所示裝置探究氯氣的氧化性。

通少量Cl2時,G中的現(xiàn)象是_______,原因是_________(用化學方程式表示)

H中的現(xiàn)象是__________________。

燒杯中NaOH溶液的作用是______________

【答案】F adcfgbch MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 除去Cl2中的HCl 干燥氯氣 防止倒吸 溶液變藍色 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 出現(xiàn)白色沉淀 吸收Cl2,防止污染空氣

【解析】

根據(jù)圖示結(jié)合實驗目的可知,實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣應該選用裝置A;反應制得的氯氣中會含有氯化氫和水蒸氣等雜質(zhì),在實驗前需要除雜,可以選擇C除去氯化氫,選擇D除去水蒸氣;裝置B可以收集氯氣;裝置E可以吸收尾氣中氯氣,防止污染,結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析解答。

(1)①根據(jù)上述分析,裝置A為制備氯氣的裝置,裝置C除去氯化氫,裝置D除去水蒸氣;裝置B收集氯氣;裝置E吸收尾氣中氯氣,防止污染,用不到的儀器是裝置F,故答案為:F;

②根據(jù)上述分析,各儀器連接的先后順序為adcfgbch,故答案為:adcfgbch;

③濃鹽酸與二氧化錳反應的離子方程式為MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O,故答案為:MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

根據(jù)上述分析,C的作用為除去Cl2中的HCl,D的作用為干燥氯氣,E中倒置漏斗可以防止倒吸,故答案為:除去Cl2中的HCl;干燥氯氣;防止倒吸;

(2) 通少量Cl2時,氯氣與碘化鉀發(fā)生置換反應,Cl2 + 2KI = 2KCl + I2,碘遇到淀粉變藍色,故答案為:溶液變藍色;Cl2 + 2KI = 2KCl + I2;

氯氣具有強氧化性,能夠?qū)喠蛩嵫趸闪蛩,硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀,故答案為:出現(xiàn)白色沉淀;

③氯氣有毒,燒杯中NaOH溶液可以吸收多余的氯氣,防止污染,故答案為:吸收Cl2,防止污染空氣。

練習冊系列答案
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