Question

一定量的鐵與稀鹽酸反應，生成了4.48L（STP）氫氣．
（1）用單線橋表示出該反應電子轉移的方向．
（2）分別計算發(fā)生反應的氯化氫和鐵的物質的量．
（3）若所用鹽酸的濃度為0.5mol?L^-1，則計算需要鹽酸的體積：______．

Answer 1

（1）發(fā)生反應：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，由元素的化合價變化可知轉移的電子總數(shù)為2，用單線橋表示電子轉移為，
答：單線橋表示Fe與鹽酸反應電子轉移的方向為；
（2）4.48L氫氣的物質的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，則：
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
1 2 1
n（Fe） n（HCl）0.2mol
所以，n（Fe）=

0.2mol×1

1

=0.2mol，
n（HCl）=

0.2mol×2

1

=0.4mol
答：發(fā)生反應的氯化氫為0.4mol、鐵的物質的量為0.2mol；
（3）所用濃度為0.5mol?L^-1鹽酸的體積=

0.4mol

0.5mol/L

=0.8L，故答案為：0.8L．