Question

300 mL Al₂(SO₄)₃溶液中，含Al^3＋為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液300 mL，反應后溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度約為       

A．0.4 mol/L

B．0.3 mol/L

C．0.2 mol/L

D．0.1 mol/L

Answer 1

D

試題分析：300mlAl₂(SO₄)₃含有1.62gAl³⁺，可以得出含有Al³⁺：1.62g/27mol=0.06mol
所以含有0.09molSO₄^2-（根據(jù)化學式對應摩爾比例可以得出）
滴入300ml的0.1mol/L的Ba（OH）₂后會發(fā)生反應（滴入n=cV=0.3L´0.1mol/L="0.03mol" ）
3Ba（OH）₂+Al₂（SO₄）₃=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓如果加多了會生成偏鋁酸鋇 ,反應中Ba²⁺與SO₄^2-的沉淀比是1：1，所以每沉淀1molBa²⁺就有1molSO₄^2-也跟著沉淀 ,所以沉淀0.03molBa²⁺，也就沉淀0.03molSO₄^2-，所以剩余0.06molSO₄^2- ,
接下來算混合溶液的體積 ,總共600ml=0.6L
所以c="n/V=0.06mol/0.6L=0.1mol/L"
所以SO₄^2-的物質(zhì)量濃度為0.1mol/L
點評：了解其中發(fā)生的反應,運用物質(zhì)的量的概念進行計算。