已知2X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，在500℃時(shí)將2molX和1molY 裝入一個(gè)體積恒定的10 L密閉容器中，
2 min (t1)時(shí)達(dá)到平衡，如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)用Y表示2 min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________，計(jì)算500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=_________。
(2)某溫度時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2的數(shù)值為800，則此時(shí)的溫度_______（填“大于”“小于”或“等于”）500℃。
(3)上圖表示該反應(yīng)在時(shí)刻t1時(shí)達(dá)到平衡后，時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生的變化情況，圖中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是____________ （只寫一個(gè)條件）。
(4)500℃時(shí)，若起始裝入的X、Y、Z分別為0.4 mol、amol、b mol，達(dá)到平衡時(shí)各組分的含量與題干中所達(dá)到的平衡完全相同，則a=_____mol，b=____mol，剛開始時(shí)反應(yīng)向______反應(yīng)方向進(jìn)行（填“正”或“逆”）。
(1)0. 045 mol/(L·min)；8100L/mol
(2)大于
(3)增大Y的濃度或降低溫度
(4)0.2；1.6；正
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?四川二模）已知2X（g）+Y（g）?mZ（g）；△H=-akJ/mol（a＞0）．現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，保持溫度不變的條件下，向甲容器中通入2mol X和1mol Y，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量為bkJ，向乙容器中通入1mol X和0.5mol Y，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量為ckJ，且b＞2c．則a、b、m的關(guān)系可能正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：2X(g)+Y(g)mZ(g)  ΔH=-a kJ·mol-1(a＞0)�，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的容器，向甲容器中充入2mol X和1 mol Y，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量b kJ；向乙容器中充入1 mol X和0.5 mol Y，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量c kJ，且b＞2c，則a、b的大小關(guān)系及m的值域正確的是(    )

A.a=b  m=3                            B.a＞b  m≥3

C.a＞b  m≤2                          D.a＜b  m≤2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：         2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則

（1）、化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為       ；此反應(yīng)的逆反應(yīng)△S__________0  (填﹤,﹥,﹦)。

（2）、下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是         。

A、容器內(nèi)壓強(qiáng)一定             B、v(X)正=2 v (Y)逆  

C、容器內(nèi)Z分子數(shù)一定         D、容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定

E、容器內(nèi)氣體的密度一定  F：X、Y、Z、W的濃度之比為2∶1∶a∶1

（3）、維持溫度不變，若起始時(shí)向該容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1  kJ的是       (稀有氣體不參與反應(yīng))；與之是等效平衡的是______________。

A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar                     B．a(chǎn) mol Z、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W        D．2 mol X、1mol Y、1mol Z

（4）、維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了15%，則反應(yīng)中放出的熱量為       kJ。

（5）、維持T℃條件不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡，則        (選填M或N)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M          N（選填＞、＜、＝符號(hào)）。

（6）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

150

200

250

300

350

平衡常數(shù)K

9.94

5.2

1

0．5

0．21

試回答下列問題：

若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為   ℃。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)： 2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則

（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為                   。

（2）下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是         。

A：容器內(nèi)壓強(qiáng)一定       B：容器內(nèi)氣體的密度一定

C：容器內(nèi)Z分子數(shù)一定   D：容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定

（3）維持溫度不變，若起始時(shí)向該容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1  kJ的是       (稀有氣體不參與反應(yīng))。

A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar                     B．a(chǎn) mol Z、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W      D．2 mol X、1mol Y、1mol Z

（4）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了10%，則反應(yīng)中放出的熱量為       kJ。

（5）維持T℃條件不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡，則        (選填M或N)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M          N（選填＞、＜、＝符號(hào)）。

（6）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

200

250

300

350

平衡常數(shù)K

9.94

5.2

1

0.5

試回答下列問題

若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為       ℃。

 

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