【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過(guò)綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：

已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.步驟①后可依次用KSCN溶液和酸性KMnO4溶液來(lái)檢測(cè)溶液中鐵元素的價(jià)態(tài)

B.步驟②發(fā)生后，溶液的酸性增強(qiáng)

C.步驟③，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥可得到綠礬

D.為確保鐵黃的產(chǎn)率，盡可能將步驟④中的pH值調(diào)大

【答案】D

【解析】

由制備綠礬流程可知，燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)均溶于硫酸，溶液含Fe2+、Fe3+，步驟②發(fā)生FeS2+7Fe2(SO4) 3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe(OH) 3，以此來(lái)解答。

A、步驟①后溶液中有Fe2+、Fe3+可用分別加KSCN溶液和酸性KMnO4溶液來(lái)檢測(cè)，A不符合題意；

B、步驟②，涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42+16H+，溶液的酸性增強(qiáng)，B不符合題意；

C、FeSO4·7H2O帶有結(jié)晶水，應(yīng)用冷卻結(jié)晶的方式析出，C不符合題意；

D、若pH值過(guò)大，則會(huì)生成Fe(OH)3使生成產(chǎn)品的產(chǎn)率下降，D符合題意；

故答案為：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述不正確的是(　　)

A. 分子中含有4種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同

C. 1 mol 分枝酸最多可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有3.5 mol KNO3和2.2 mol H2SO4，向其中加入1.2 mol Fe，充分反應(yīng)(已知NO被還原為NO)。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)3NA

B.反應(yīng)后生成NO的體積為24.64 L

C.所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶3

D.所得溶液中c(NO3-)＝2.4 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液X可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、 CO32- 、Cl-、I-中的幾種離子。為確定其組成，設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)合理的是

A. 溶液X中是否存在Na+還需要通過(guò)焰色反應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)

B. 溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42-

C. 為確定溶液X中是否含有Cl-，可取溶液2加入CCl4充分萃取后，再取上層液體加入AgNO3溶液

D. 溶液X的溶質(zhì)為Na2CO3和NaI

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】10mLNO、CO2 的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?/span>6 mL (相同狀況),則NO和CO2的體積比為( )

A.1:1B.2:1C.3:2D.1:2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe2O3、Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：

查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空氣中加熱生成CuO.

提出假設(shè)：

假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3

假設(shè)2:______.

假設(shè)3:紅色粉末是Cu2O和Fe2O3

(1)設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

(2)若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______.

(3)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎?______.簡(jiǎn)述你的理由______.

(4)若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明假設(shè)______成立

(5)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱(chēng)其質(zhì)量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和水六種粒子，在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得Fe3+、NO3-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是( )

A.在反應(yīng)中NO3-被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

B.還原性：Fe2+＞NH4+

C.該反應(yīng)中Fe2+被氧化為Fe3+

D.在反應(yīng)中參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的裝置、藥品、操作和現(xiàn)象的預(yù)測(cè)中都正確的是( )：

A. 可從含碘的苯溶液里分離出碘單質(zhì)并回收苯溶劑

B. 當(dāng)70%H2SO4跟Na2SO3粉末混合后，可觀察到右端試管內(nèi)出現(xiàn)淡黃色渾濁

C. 當(dāng)將燒瓶?jī)?nèi)液體迅速升溫至170℃時(shí)，可用排水法收集到乙烯氣體

D. 將盛氯化銨和消石灰固體的試管加熱，可制取并收集到干燥的NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁鞣劑主要成分為Al(OH)2Cl，主要用于揉制皮革。利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN，FeO等)制備鋁鞣劑的一種工藝如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氣體A、氣體C的分子式為_________、______________

（2）產(chǎn)生氣體B的化學(xué)方程式為：________________________________________________

（3）氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________

（4）廢渣的主要成分為__________________(填化學(xué)式)。

（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定鋁鞣劑樣品中Al(OH)2Cl質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

操作Ⅰ：準(zhǔn)確稱(chēng)取所制備的鋁鞣劑m g放入燒杯中。

操作Ⅱ：加入_____________(填試劑名稱(chēng))，并用玻璃棒攪拌至固體全部溶解。

操作Ⅲ：加入足量___________(填化學(xué)式)溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、_________、__________得固體n g。根據(jù)所測(cè)數(shù)據(jù)即可計(jì)算出樣品中Al(OH)2Cl質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案