Question

某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．前2 min，D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1

B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變

D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

 

Answer 1

B

【解析】生成1.6 mol C的同時(shí)消耗0.8 mol B，生成0.4 mol D，則前2 min，v(D)＝＝0.1 mol·L－1·min－1，B的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%＝40%，A錯(cuò)，B對(duì)；增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)；增加B，平衡向右移動(dòng)，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大但B的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)。