【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.將海水中鋼閘門(mén)連接電源正極可防止其被腐蝕

B.常溫下，向溶液中加入少量固體，溶液中值減小

C.反應(yīng)濃的，

D.對(duì)硫酸工業(yè)中的反應(yīng)：，采用左右的高溫主要是為了加快反應(yīng)速率

【答案】B

【解析】

A．將海水中鋼鐵閘門(mén)與電源的負(fù)極相連，鐵是陰極，被保護(hù)，可防止閘門(mén)被腐蝕，將海水中鋼鐵閘門(mén)與電源的正極相連，鐵作電解池陽(yáng)極，加速被腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B．常溫下，向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液中=值減小，故B正確；

C．反應(yīng)濃的，故C錯(cuò)誤；

D．，這是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度平衡會(huì)向逆方向移動(dòng)，不利于生成三氧化硫，采用左右的高溫是因?yàn)榇呋瘎┰诖藴囟认禄钚宰畲螅?/span>D錯(cuò)誤；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前，科學(xué)界擬合成一種“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子，即把足球烯C60的分子容納在Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.該晶體為原子晶體B.該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低

C.該物質(zhì)是新化合物D.該物質(zhì)的相對(duì)分子量質(zhì)量為2400

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某黃色礦物中主要成分X僅含三種元素，不含結(jié)晶水，某研究小組為了探究X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

注：適量代表該試劑恰好完全反應(yīng)

(1)固體X中所含元素有Fe、S和___________，其化學(xué)式為___________；

(2)F→G的總離子方程式(只寫(xiě)一步)是_____________________________________，該反應(yīng)的還原劑是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)上圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(g)過(guò)程中能量的變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________。

(2)若已知下列數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

H—H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

435

943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N—H的鍵能：________ kJ·mol－1。

(3)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1①

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1②

若1 mol NH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱ΔH3＝________ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。

(4)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)　ΔH2

反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)　ΔH3

則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是ΔH3＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.X所在主族中，X的簡(jiǎn)單氫化物分子間存在氫鍵，所以其氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

B.R簡(jiǎn)單氫化物的酸性弱于W簡(jiǎn)單氫化物，故元素非金屬性R小于W

C.在同周期中，W的含氧酸酸性最強(qiáng)

D.Y的氫化物可以與水反應(yīng)，產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時(shí)pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示，則下列敘述正確的是

A.b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同

B.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>c>b

C.c點(diǎn)溶液中c(H+) =c(OH－) +c(CH3COOH)

D.用等濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸體積 Vb = Vc

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。

⑴甲醇脫氫法可制備甲醛，反應(yīng)方程式為CH3OHHCHO＋H2。

①發(fā)生反應(yīng)時(shí)的過(guò)程如圖所示，從熱效應(yīng)角度判斷，可知該反應(yīng)為______反應(yīng)。

②下列方法中能減慢反應(yīng)速率的是______(填字母)。

a．使用催化劑 b．升高溫度 c．降低反應(yīng)物濃度

③使用催化劑________（填“能”或“不能”）使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%。

⑵甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康，需對(duì)甲醛含量檢測(cè)及處理。

①某甲醛氣體探測(cè)儀利用燃料電池工作原理，其結(jié)構(gòu)如圖所示。電極a為______（填“正”或“負(fù)”）極，在電極b上發(fā)生的反應(yīng)類型為______反應(yīng)。（填“氧化”或“還原”）

②探測(cè)儀工作時(shí)，電子從______極流出（填“a”或“b”），總反應(yīng)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)�，F(xiàn)有下列4種有機(jī)物：①乙炔 ②乙二醇 ③甲苯 ④苯酚，請(qǐng)將相應(yīng)的序號(hào)填入空格內(nèi)。

（1）用做汽車(chē)防凍劑的是___；

（2）可用于殺菌消毒、制造阿司匹林等，俗稱石炭酸的是___；

（3）常用來(lái)焊接或切割金屬的是___。

（4）制造烈性炸藥TNT的化學(xué)方程式是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

物質(zhì)

X Y Z

初始濃度/mol·L-1

0.1 0.2 0

平衡濃度/mol·L-1

0.05 0.05 0.1

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B.反應(yīng)可表示為X＋3Y 2Z

C.平衡常數(shù) K = 1600 mol－2·L2

D.增大壓強(qiáng)和升高溫度，平衡正方向移動(dòng)

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