【題目】主鏈上有6個(gè)碳原子，含有1個(gè)甲基和1個(gè)乙基兩個(gè)支鏈的烷烴有

A. 6種 B. 5種 C. 4種 D. 3種

【答案】C

【解析】

試題根據(jù)烷烴同分異構(gòu)體的書寫原則，甲基不能連在1號(hào)碳，乙基不能在連在2號(hào)碳，所以甲基的位置有2種，乙基的位置有2種，共有4種結(jié)構(gòu)，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不能形成配位鍵的組合是(　　)

A. Ag＋、NH3 B. Fe3＋、SCN-

C. NH4+、H＋ D. Cu2＋、NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g) N2(g)＋4CO2(g)開(kāi)始進(jìn)行時(shí)，CO的濃度為4 mol·L－1，N2的濃度為0，2 min后測(cè)得N2的濃度為0.6 mol·L－1，則此段時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是(　　)

A. v(CO2)＝1.2 mol·(L·min)－1 B. v(NO2)＝0.3 mol·(L·min)－1

C. v(N2)＝0.6 mol·(L·min)－1 D. v(CO)＝1.2 mol·(L·s)－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

(1)Na2S2O4中S元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。

(2)寫出裝置Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(3)裝置Ⅲ中電解槽陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______________________________。

(4)從裝置Ⅳ獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實(shí)驗(yàn)操作依次為_(kāi)_______、________、過(guò)濾、洗滌等。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知三氧化硫的部分性質(zhì)如下表所示：

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

溶解性

狀態(tài)及顏色

16.8℃

44.8℃

溶解于水生成硫酸，放出熱

固體為無(wú)色；液體為無(wú)色透明油狀

某興趣小組選用下列裝置制備SO3，并探究SO3的性質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)選擇必要的裝置，按照氣流的方向連接儀器順序?yàn)開(kāi)_________________(填寫儀器接口的字母編號(hào))。

(2)裝置F中盛裝濃硫酸的儀器名稱是________，裝置F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。

(3)下列關(guān)于裝置B的作用的說(shuō)法正確的是________(填字母序號(hào))。

a．裝置B中濃硫酸是SO2與O2反應(yīng)的催化劑

b．使反應(yīng)物SO2與O2混合均勻

c．除去SO2和O2中混有的水蒸氣

d．便于觀察通入SO2和O2的速率，以便控制反應(yīng)物的量

(4)裝置A中的現(xiàn)象是________________，裝置C的作用是_____________________________。

(5)試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)裝置A中生成的物質(zhì)，寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知[ZnCl4]2－中Zn2+的4s軌道和4p軌道形成sp3型雜化軌道，則[ZnCl4]2－的空間構(gòu)型為

A. 直線形 B. 平面三角形

C. 平面正方形 D. 正四面體形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A. 非金屬元素可能形成離子化合物

B. 成鍵原子間原子軌道重疊的愈多，共價(jià)鍵愈牢固

C. 對(duì)雙原子分子來(lái)說(shuō)，鍵能愈大，含有該鍵的分子愈穩(wěn)定

D. 鍵長(zhǎng)愈長(zhǎng)，化學(xué)鍵愈牢固

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氯化砜(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2。裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示。

已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69. 1℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體。

(1)E中的試劑是飽和食鹽水，戊是貯氣裝置， 則F瓶中氣體的實(shí)驗(yàn)室制法是_________（用方程式表示）；

(2)B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從__________(填“a”或“b”)接口通入；

(3)裝置乙和丁的作用是____________；

(4)恒壓漏斗具有特殊的結(jié)構(gòu)，主要目的是___________；

(5)寫出二氯化砜(SO2Cl2)水解反應(yīng)的方程式________________；

(6)SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：

裝置連接順序?yàn)锳、_______、______、______、D、F，通過(guò)________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下說(shuō)法中正確的是(　　)

A. △H＜0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

B. 自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行

C. 冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增的重要結(jié)果

D. 高錳酸鉀加熱分解是一個(gè)熵減小的過(guò)程

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同步練習(xí)冊(cè)答案