【題目】向葡萄酒中加入Na2S2O5抗氧化。測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量的方法：取50.00ml葡萄酒樣品，用0.0100molL-1的碘標準液滴定至終點，消耗標準液10.00ml。則該樣品中Na2S2O5的殘留量為已知

A.0.001gL-1B.0.002gL-1C.0.064gL-1D.0.19gL-1

【答案】D

【解析】

根據(jù)碘單質的消耗量結合反應進行計算。

用0.0100molL-1的碘標準液滴定至終點，消耗標準液10.00mL，那么根據(jù)方程式可知50mL葡萄酒中殘留的Na2S2O5的物質的量為×0.0100 molL-1×10×10-3L，殘留的Na2S2O5的質量為×0.0100 molL-1×10×10-3L×190gmol-1，因此該樣品中Na2S2O5的殘留量為=0.19 gL-1；

答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 “直接煤燃料電池”能夠將煤中的化學能高效、清潔地轉化為電能，下圖是用固體氧化物作 “直接煤燃料電池”的電解質。有關說法正確的是

A．電極b為電池的負極

B．電子由電極a沿導線流向b

C．電池反應為：C + CO2 = 2CO

D．煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.2-苯基丙烯 分子中所有碳原子一定在同一平面上

B.2-甲基-1，3-丁二烯與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應，產(chǎn)物可能有3種。

C.在銀鏡反應中為快速析出銀鏡，我們一般采用玻璃棒攪拌加快反應速率

D.若苯中含有苯酚雜質，可加入濃溴水使苯酚生成三溴苯酚沉淀，然后過濾除去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是

操作

現(xiàn)象

結論

A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有

B

滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置

下層溶液顯紫色

原溶液中有I-

C

用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應

火焰呈黃色

原溶液中有Na+、無K+

D

滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口

試管不變藍

原溶液中無

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（變式探究）噴泉實驗是中學化學的一個重要性質實驗，也是一種自然現(xiàn)象。其產(chǎn)生原因是存在壓強差。試根據(jù)下圖，回答下列問題：

(1)圖甲為化學教學中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是________(填字母，下同。)

A．HCl和H2O B．O2和H2O

C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液

(2)在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是________。

A．Cu與稀鹽酸

B．NaHCO3與NaOH溶液

C．CaCO3與稀硫酸

D．NH4HCO3與稀鹽酸

(3)在圖乙的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質不可能是________。

A．濃硫酸 B．生石灰

C．硝酸銨 D．燒堿

(4)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)原理與上述________裝置的原理相似。

(5)如果只提供如圖丙(燒瓶內充滿NH3)的裝置，引發(fā)噴泉的方法是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：

下列說法錯誤的是( )

A.物質X中所有原子可能在同一平面內

B.物質X在空氣中易被氧化

C.等物質的量的X、Y分別與NaOH反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為1∶2

D.等物質的量的X、Z 分別與H2加成，最多消耗H2的物質的量之比為4：6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A常用于食品行業(yè)，已知9.2 g A在足量的O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，二者分別增重3.6g和8.8 g，經(jīng)檢驗剩余氣體為O2。

(1)有機物A的質譜圖如下圖所示，從圖中可知其相對分子質量是___。

(2)A的結構簡式為___。

(3)用A進行下列反應

①銀鏡反應：A在進行銀鏡反應之前必須在其中加入一定量的_______，因為_______。

②A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為_____________。

③寫出A和乙醇反應的化學方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單質硫在NaOH的熱濃溶液中發(fā)生歧化反應，將2.56g硫與含0.0600molNaOH的熱溶液反應恰好生成amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，再加入1.00mol/L的NaClO溶液VmL，使溶液中所有硫元素全部轉化為Na2SO4。計算：(1)a/b=________；

(2)V至少為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有前四周期T、X、Y、Z、W、M六種元素，已知W、Z、X、T、Y五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中W原子的s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)的2倍，M原子的M能層上有4個未成對電子。請回答下列問題：

(1)寫出W、Z、X、T四種元素第一電離能由大到小的順序：____________(用元素符號表示)。

(2)基態(tài)M原子的核外電子排布式為__________________________。

(3)根據(jù)VSEPR理論，推斷出由W與X兩元素組成的最簡單二價陰離子的立體構型為____________，W原子的雜化類型為____________。

(4)Y與T、X、Z、W所形成的最簡單化合物的沸點由高到低的順序為__________________________(用化學式表示)。

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