Question

（14分）常見化學(xué)反應(yīng)方程式A+BX+Y+H₂O。請(qǐng)回答：
(1) 若A為易溶于水的鹽，B是強(qiáng)堿，實(shí)驗(yàn)室常用此反應(yīng)制備氣體X，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式               ，檢查其中氣體X的方法是                                  。
(2) 若A為黑色固體，Y是黃綠色氣體，寫出Y 的電子式              ，該反應(yīng)的離子方程式是                   。將氣體Y通入NaOH溶液中加熱發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)消耗6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Y氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                。
(3) 若A為金屬單質(zhì)，B是稀硝酸，當(dāng)A與B以物質(zhì)的量之比為1:4進(jìn)行反應(yīng)，生成無色氣體X，遇空氣立即變?yōu)榧t棕色。且A可溶于Y溶液中。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。
②含0.5molY的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的Y是      mol。

Answer 1

（每空各2分）(1) 2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2H₂O +2NH₃↑；用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若變藍(lán)，則是NH₃�；蛴谜簼恹}酸的玻璃棒檢驗(yàn)，若冒白煙，則是NH₃。
(2) ；MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
6NaOH +3Cl₂ NaClO₃+5NaCl+ 3H₂O
(3) ① Fe+4HNO₃  NO↑+Fe(NO₃)₃+2H₂O ② 0.2

(1) 若A為易溶于水的鹽，B是強(qiáng)堿，則該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，生成另外一種鹽和堿，且其中有一種氣體，應(yīng)該想到為氨氣；檢驗(yàn)氨氣用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若變藍(lán)，則是NH₃�；蛴谜簼恹}酸的玻璃棒檢驗(yàn)，若冒白煙，則是NH₃。
(2) 若A為黑色固體，Y是黃綠色氣體，顯然Y是氯氣，實(shí)驗(yàn)室制氯氣反應(yīng)：MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
(3)生成無色氣體X，遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，X為NO；且A可溶于Y溶液中，金屬單質(zhì)溶于金屬的鹽溶液中，該金屬為變價(jià)金屬，則為Fe。