【題目】容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的ΔH__0(填“大于”或“小于”)；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應速率v(N2O4)為___mol/(L·s)；反應的平衡常數(shù)K1為_____。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，N2O4以平均速率0.002 0mol/(L·s)降低，經(jīng)10s又達到平衡。

①T___100℃(填“大于”或“小于”)

②計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2為_____。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積增大一倍。平衡向___(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是___。

【答案】大于 0.001 mol/(L·s) 0.36 大于 1.28 正反應 反應容器的容積增大一倍即相當于減小壓強，平衡向體積增大的方向移動，即正反應方向移動；

【解析】

⑴升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，顏色加深，二氧化氮濃度加深即正向移動，即正向為吸熱反應，ΔH大于0，故答案為大于；

在0～60s時段，N2O4濃度改變量為0.06mol/L，

其速率為，故答案為0.001 mol/(L·s)；

反應的平衡常數(shù)K1為，故答案為0.36；

⑵①N2O4以平均速率0.002 0mol/(L·s)降低，即平衡正向移動，正向為吸熱反應即升溫，故

T大于100℃，答案為大于；

②N2O4以平均速率0.0020 mol/(L·s)降低，經(jīng)過10 s達到平衡，即減少了0.02 mol/L，此時四氧化二氮濃度為0.02 mol/L，一氧化二氮濃度增加了0.04 mol/L，即此時濃度為0.16 mol/L，此時平衡常數(shù)為，故答案為1.28；

⑶反應容器的容積增大一倍即相當于減小壓強，平衡向體積增大的方向移動，即正反應方向移動，即答案為正反應；反應容器的容積增大一倍即相當于減小壓強，平衡向體積增大的方向移動，即正反應方向移動；

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣體。(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是（ ）

A.該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-、Cl-

B.該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-

C.該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+

D.該混合液中：c(K+)≥0.2mol/L，c(CO32-)=0.2mol/L

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【題目】在一固定容積的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A.在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v（正）<v（逆）

B.若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C.若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC、PD，則PC>PD=PB

D.該反應的△H>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應為：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述不正確的是（ ）

A.溫度T下，該反應的平衡常數(shù)

B.溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度不變

C.曲線b對應的條件改變可能是增大壓強

D.若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向200mL0.1mo/L的FeCl2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再充分灼燒后得到固體的質量為（ ）

A.1.44gB.1.6gC.1.8gD.2.14g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、NH4+、Ba2+、Cl、SO42-、CO32-離子�，F(xiàn)進行以下實驗：

A.用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；

B.取部分溶液逐滴加入濃NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；

C.取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有__；肯定不存在的離子有__。

②寫出B中發(fā)生反應的離子方程式__。

（2）某化學學習小組模擬侯德榜制堿法制取Na2CO3的過程如下：

已知：a.反應Ⅰ的化學方程式為：NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3

b.濾液含NH4Cl等溶質

①反應Ⅱ為復分解反應，寫出該反應的化學方程式___。

②驗證濾液中含Cl-離子的實驗方法和現(xiàn)象為___。

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【題目】已知煤炭的燃燒熱為393.15kJ·mol－1，氫氣的燃燒熱為242kJ·mol－1，一氧化碳的燃燒熱為283 kJ·mol－1。某同學發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產(chǎn)生淡藍色火焰，煤炭燃燒得更旺，因此該同學得出結論：煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭在燃燒時放出更多的熱量。下列有關說法正確的是（ ）

A.表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1

B.表示CO燃燒熱的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

C.“煤炭燃燒得更旺”是因為少量固體碳轉化成了可燃性氣體

D.因242kJ·mol－1＋283kJ·mol－1>393.15kJ·mol－1，故該同學的結論是對的

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【題目】納豆是一種減肥食品，從其中分離出一種由C、H、O三種元素組成的有機物A，為確定其結構進行如下各實驗：

①6.0g有機物A在一定條件下完全分解，只生成3.36L（標準狀況）一氧化碳和XgH2O。

②A的蒸氣在標準狀況下的密度為5.357g/L

③中和0.24g有機物A，消耗0.20mol/L的氫氧化鈉溶液20.00mL；0.01mol物質A完全轉化為酯，需乙醇0.92g；0.01mol物質A能與足量鈉反應放出0.336L標準狀況下的氫氣。試確定：

（1）生成水的質量為____g。

（2）A的式量___，A的化學式_____。

（3）試推測A的結構簡式。______

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【題目】利用下圖所示裝置可以模擬鐵的電化學腐蝕。下列說法中，正確的是

A. 若X為碳棒，開關K置于M處可以減緩鐵的腐蝕

B. 若X為銅棒，開關K置于N處可以加快鐵的腐蝕

C. 若X為碳棒，開關K置于M處，則為犧牲陽極的陰極保護法

D. 若X為碳棒，開關K置于N處，則為外加電流的陰極保護法

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