【題目】稀硝酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,如果有3.2克銅和硝酸恰好完全反應(yīng),試計(jì)算:
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是多少?
(2)將所得溶液加水配成200mL溶液,則溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?

【答案】
(1)0.75L
(2)0.25mol/L
【解析】解:3.2克銅的物質(zhì)的量= =0.05mol,

3Cu+8HNO3(。=

3Cu(NO32+

2NO↑+4H2O

3

3

2

0.05mol

y

x

故x= = mol y= =0.05mol

則V(NO)= mol×22.4L/mol=0.75L

c[Cu(NO32]= =0.25mol/L,

答:(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是0.75L;(2)將所得溶液加水配成200mL溶液,則溶液的物質(zhì)的量濃度是0.25mol/L.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】可以用分液漏斗分離的一組混合物是

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CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=﹣53.7kJmol1
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2
某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

T(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

甲醇選擇性(%)

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性;轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
已知:①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為﹣283.0kJmol1和﹣285.8kJmol1
②H2O(1)═H2O(g)△H3=44.0kJmol1
請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)△H的影響):
(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;反應(yīng)Ⅱ的△H2=kJmol1
(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有
A.使用催化劑Cat.1
B.使用催化劑Cat.2
C.降低反應(yīng)溫度
D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
E.增大 CO2和H2的初始投料比
(3)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是
(4)在如圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程﹣能量”示意圖.
(5)研究證實(shí),CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在極,該電極反應(yīng)式是

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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中,錯(cuò)誤的是

A.硫酸鐵可用作凈水劑B.碳酸鋇可用作胃酸的中和劑

C.碘酸鉀可用作食鹽的添加劑D.氫氧化鋁可用作阻燃劑

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【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示:

(1)乙醇和乙酸中所含官能團(tuán)的名稱分別為:
(2)B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)①、④的反應(yīng)類型分別為反應(yīng).
(4)反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式分別為:
;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物相關(guān)描述不正確的(
A.按照有機(jī)物系統(tǒng)命名法,化合物 的名稱為:3,3﹣二乙基戊烷
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C.甘氨酸H2N﹣CH2COOH、丙氨酸CH3CH(NH2)COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH一定條件下形成鏈狀三肽的結(jié)構(gòu)最多有33
D.分子式為C5H10O2的所有酯類的同分異構(gòu)體共有9種

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【題目】金屬具有延展性的原因是(  )
A.金屬原子半徑都較大,價(jià)電子數(shù)較少
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【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向,CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè).
(1)已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=a kJmol1CO(g)+H2O (g)═CO2(g)+H2 (g)△H2=b kJmol1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3=c kJmol1
反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)═2CO(g)+2H2(g) 的△H=kJmol1
(2)利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇,反應(yīng)方程式為:CO2+3H2═CH3OH+H2O其他條件相同,該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反應(yīng)相同時(shí)間后,CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示. ①a點(diǎn)所代表的狀態(tài)(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài).
②c點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn),原因是
(3)在實(shí)際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn),隨著甲醇的生成,還伴隨有少量CO副產(chǎn)物出現(xiàn):CO2+H2CO+H2O△H>0,且CO2的轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率和CO含量除受濃度、度、壓強(qiáng)等因素影響外,還受催化劑CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、氣體混合物在反應(yīng)鍋爐內(nèi)的流動(dòng)速率影響(用空間流率表示).通過實(shí)驗(yàn)分別得到如下數(shù)據(jù)圖2、①由圖2得,最佳空間流率為h1; ②在其他條件不變的前提下調(diào)整催化劑配比,并記錄到達(dá)平衡所需的時(shí)間,得到如下表數(shù)據(jù),

催化劑組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)

CuO

0

25

50

75

100

ZnO

100

75

50

25

0

到達(dá)平衡所需時(shí)間(h)

2.5

7.4

8.1

12

無催化活性

試說明不選擇單組份ZnO原因是
(4)用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴,起始時(shí)以0.1MPa,n(H2):n(CO2)=3:1的投料比充入反應(yīng)器中,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)△H,不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖4所示: ①該進(jìn)行的反應(yīng)的△S0(填:“>”或“<”)
②對(duì)于氣體反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作KP),則該反應(yīng)的KP=
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是(列舉2項(xiàng)).

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【題目】在Al2(SO43和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原混合液中Al2(SO43與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為(

A.1:3
B.1:2
C.1:1
D.2:1

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