【題目】T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)T1________T2(“>”“<””),T2時(shí)Ksp(BaSO4)____________。

(2)根據(jù)T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,判斷下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

A.加入Na2SO4可由a點(diǎn)變?yōu)?/span>b點(diǎn)

B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點(diǎn)時(shí),均有BaSO4沉淀生成

C.蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變?yōu)?/span>T1曲線上ab之間的某一點(diǎn)(不含a、b)

D.升溫可由b點(diǎn)變?yōu)?/span>d點(diǎn)

【答案】 T1<T2 5.0×10-9 ABC

【解析】溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系,結(jié)合曲線的變化趨勢(shì)判斷溫度、計(jì)算溶度積,依據(jù)硫酸鋇的溶度積常數(shù)表達(dá)式分析解答,據(jù)此分析判斷。

(1)升高溫度促進(jìn)溶解,溶度積常數(shù)增大,則依據(jù)圖像可知T1T2,T2時(shí)根據(jù)c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的離子濃度可知Ksp(BaSO4)=c(SO42-)·c(Ba2+)=5×10-5×1×10-4=5.0×10-9(2)A.加入Na2SO4硫酸根濃度增大,仍然是飽和溶液,則可由a點(diǎn)變?yōu)?/span>b點(diǎn),A正確;B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點(diǎn)時(shí)濃度積均大于溶度積,因此均有BaSO4沉淀生成,B正確;C.蒸發(fā)溶劑硫酸根、鋇離子濃度均增大,因此可能由d點(diǎn)變?yōu)?/span>T1曲線上ab之間的某一點(diǎn)(不含a、b),C正確;D.升溫離子的濃度不變,不可能由b點(diǎn)變?yōu)?/span>d點(diǎn),D錯(cuò)誤,答案選ABC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】短周期主族元素,a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q;x、y、z是這些元素組成的二元化合物,其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一;25℃0.01mol·L-1w溶液中,。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 原子半徑的大小:a<b<c<d B. 氫化物的沸點(diǎn):b>d

C. x的電子式為: D. y、w含有的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同

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【題目】常溫下,用0.10mol·L-1的NaOH溶液分別滴定體積均為50.00mL、濃度均為0.05mol·L-1的HClO、HF兩種溶液,其滴定曲線如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A. HClO的酸性比HF強(qiáng)

B. V(NaOH溶液)=0 mL 時(shí),對(duì)應(yīng)溶液中:c(ClO-)=c(F-)

C. V(NaOH溶液)=12.50 mL 時(shí),對(duì)應(yīng)溶液中:c(ClO-)>c(F-)

D. V(NaOH溶液)=25.00mL時(shí),對(duì)應(yīng)溶液中:c(ClO-)<c(F-)

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【題目】下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是(

A.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3和H2O

B.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O

C.鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3和H2

D.用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制NaOH

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【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g),下列敘述正確的是(  )

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v(O2)5v(NO)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v(NH3)3v(H2O)

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【題目】高鐵酸鈉(化學(xué)式為Na2FeO4)是一種新型凈水劑,工業(yè)上常通過(guò)如下化學(xué)反應(yīng)制。篎e2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O
(1)反應(yīng)中氧化劑為
(2)當(dāng)生成4mol Na2FeO4時(shí),電子轉(zhuǎn)移為mol.

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【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的有

化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化

放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱。決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小

熱化學(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)時(shí)的溫度與壓強(qiáng),如沒(méi)注明則表示常溫常壓時(shí)的反應(yīng)

等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水,前者放出的熱量多

⑦H2(g)I2(g) 2HI(g) ΔH=-QkJ·mol1表示常溫常壓下,在恒溫密閉容器中當(dāng)有1mol H21mol I2(g)反應(yīng)生成2 mol HI時(shí)放出QkJ的熱量

同溫同壓下,H2(g)Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同

A. 2項(xiàng) B. 3項(xiàng) C. 4項(xiàng) D. 5項(xiàng)

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【題目】金剛石和石墨都是碳的單質(zhì),石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí),要吸收EkJ的能量,下列說(shuō)法正確的是(

A. 金剛石與石墨互為同位素

B. 石墨不如金剛石穩(wěn)定

C. 金剛石不如石墨穩(wěn)定

D. 等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒,金剛石放出的能量多

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【題目】一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g+2CO(g2CO2(g+S(l△H0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B.平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快

C.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

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