【題目】利用如圖所示裝置進行實驗,通入前裝置Ⅰ中溶液呈紅色。下列說法不合理的是

A.通入后,裝置Ⅰ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.溶液反應(yīng)的離子方程式是:

C.通入后,裝置Ⅰ中溶液不褪色

D.裝置Ⅱ的作用是吸收尾氣,防止污染空氣

【答案】C

【解析】

Na2SO3是強堿弱酸鹽,SO32-水解導(dǎo)致溶液呈堿性,Cl2具有強氧化性,能將Na2SO3氧化生成Na2SO4,自身被還原生成氯離子,氯氣有毒,不能直接排空,要用堿液吸收,據(jù)此分析解答。

具有強氧化性,能將氧化生成,自身被還原生成氯離子,所以通入后,裝置Ⅰ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故A正確;

B.具有強氧化性,能將氧化生成,自身被還原生成氯離子,所以通入后,裝置Ⅰ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式是:,故B正確;

C.亞硫酸鈉被氯氣氧化生成氯化鈉和硫酸鈉導(dǎo)致溶液堿性減弱,且氯氣和水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性,能使溶液褪色,故C錯誤;

D.氯氣有毒不能直接排空,氯氣和水反應(yīng)生成酸,可以用NaOH溶液處理尾氣,故D正確;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物M(C16H14O2)是一種香料,工業(yè)上利用烴A和甲苯為主要原料,按下列路線合成:

已知:氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L,能作為果實催熟劑;醛在堿性溶液中能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng),再脫水生成不飽和醛:RCH2CHO+ 。請回答下列問題:

1K的名稱是___________;G中含有的官能團名稱是______________

2)寫出D→E的化學(xué)方程式____________________________________。

3A→B的反應(yīng)類型是_______;

4)同時滿足下列三個條件的K的同分異構(gòu)體有_____(不考慮立體異構(gòu))。FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);能發(fā)生銀鏡反應(yīng);除苯環(huán)以外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____。

5)以乙醇為起始原料,選用必要的無機試劑設(shè)計合成1-丁烯的路線。(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,電離平衡常數(shù):

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×105

K1 4.3×107

K2 5.6×1011

3.0×108

回答下列問題:

(1)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是________________;(填編號)

aCO32- bClO- cCH3COO- dHCO3-;

(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是__________

ACO32- + CH3COOH = CH3COO- + CO2 + H2O

BClO- + CH3COOH = CH3COO- + HClO

CCO32- + HClO = CO2 + H2O + ClO-

D2 ClO- + CO2 + H2O = CO32-+ 2 HClO

(3)用蒸餾水稀釋0.10 mol·L-1的醋酸,則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是__________

A.c(CH3COOH)/c(H+) B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

C.c(H+)/ KW D.c(H+)/c(OH-)

(4)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化 如圖,則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù),稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H)________醋酸溶液中水電離出來的c(H)(填“大于”、“等于”或“小于”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度分別為T1T2時,將氣體X和氣體Y0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g),一段時間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

溫度/K

t/min

t1

t2

t3

t4

T1

n(Y)/mol

0.14

0.12

0.10

0.10

T2

n(Y)/mol

0.13

0.09

0.08

下列說法正確的是(

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. T2溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

C. 溫度為T1時,0~t1時間段的平均速率υ(Z)=2.0×103mol·L1·min1

D. T1下平衡后,保持其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng),生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì),驗證取代反應(yīng)時,反應(yīng)需用水浴加熱的原因是_____;觀察到________現(xiàn)象時,表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。

2)有機物A的分子式為C3H8O,它能氧化成B也能與濃硫酸共熱生成C。若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C不能使溴水褪色。B含有的官能團名稱為__________,C結(jié)構(gòu)簡式為:_____________。

3DAP是電器和儀表部件中常用的一種高分子材料,其結(jié)構(gòu)如圖:

則合成它的單體是________(填序號)。

①鄰苯二甲酸 ②丙烯 ③丙烯酸 ④鄰苯二甲醇 ⑤丙烯醇

4的名稱是(用系統(tǒng)命名法命名)_____________________

5)寫出與足量溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

6)寫出與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】功能高分子P結(jié)構(gòu)簡式為,其合成路線如下:

已知:①A是一種烴的含氧衍生物,它的質(zhì)譜圖如圖。

—CHO+

③醇容易被硝酸氧化。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________

(2)C中官能團的名稱為______________。要檢驗C中的含氧官能團,下列可選用的試劑有________(填選項的序號)

A.新制的氫氧化銅 B.溴水 C.酸性高錳酸鉀溶液 D.濃硫酸

(3)E→F的化學(xué)方程式為__________________

(4)H的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(5)以甲苯為原料,選用必要的無機試劑合成H,寫出合成路線_________。(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用環(huán)己醇脫水的方法合成環(huán)己烯,該實驗的裝置如下圖所示:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

相對分子質(zhì)量

密度/(g·cm-3)

沸點/

溶解性

環(huán)已醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)已烯

82

0.8102

83

難溶于水

按下列實驗步驟回答問題:

.產(chǎn)物合成

a中加入10.0g環(huán)己醇和2片碎瓷片,冷卻攪拌下慢慢加入1mL濃硫酸,b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度接近90℃

l)碎瓷片的作用是________;b的名稱是________;

2a中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________;本實驗最容易產(chǎn)生的有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

.分離提純

將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中,依次用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加人無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣,最終通過操作X得到純凈的環(huán)己烯,稱量,其質(zhì)量為4.1g。

3)用碳酸鈉溶液洗滌的作用是________,操作X的名稱為________

.產(chǎn)物分析及產(chǎn)率計算

4①核磁共振氫譜可以幫助鑒定產(chǎn)物是否為環(huán)己烯,環(huán)己烯分子中有_______種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

本實驗所得環(huán)己烯的產(chǎn)率是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】298K時,碳酸、醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)見下表:

名稱

碳酸

醋酸

亞硫酸

電離常數(shù)(298K

K1=4.4×107

K2=4.7×1011

K=1.8×105

K1=1.3×102

K2=6.2×108

1298K時,碳酸、醋酸和亞硫酸,從強到弱的順序_______________________.(用化學(xué)式表示)

2)用離子方程式表示Na2SO3溶液顯堿性的原因_______________________

325℃時,相同濃度的CH3COONa溶液的堿性________Na2CO3溶液的堿性(填“>”“<”或“=”)。

4)向醋酸溶液中加少量NaOH溶液,醋酸的電離平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”、“不變”).

5)已知常溫下:某NaHSO3溶液的pH=5,則該NaHSO3溶液中c(H2SO3) ________ c(SO32-)(填“>”“<”或“=”).

625℃時,PH=4的亞硫酸溶液與PH=10NaOH溶液等體積混合后,溶液顯_________.

A.酸性 B.堿性 C.中性 D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是 ( )

A.氫氣的燃燒熱為 △H =285.5 kJ·mol1,則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(1)2H2(g)O2(g) H =285.5 kJ·mol1

B.密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時,放出19.12 kJ熱量,則Fe(s)S(s) ===FeS(s) H =95.6 kJ·moll

C.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N21.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2 (g)3H2 (g) 2NH3 (g)H =38.6 kJ·moll

D.相同條件下,在兩個相同的恒容密閉容器中,1 mol N23 mol H2反應(yīng)放出的熱量與2 mol NH3分解吸收的熱量一定一樣多

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同步練習(xí)冊答案