Question

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應．
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是______
a．Fe₂O₃ b．NaClc．Cu₂Sd．Al₂O₃
（2）輝銅礦（Cu₂S）可發(fā)生反應2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂=4CuSO₄+2H₂O，該反應的還原劑是______，當1molO₂發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為______mol．向CuSO₄溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是______
（3）右圖為電解精煉銀的示意圖，______（填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為______
（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag₂S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag₂S轉化為Ag，食鹽水的作用為______．

Answer 1

（1）活潑金屬采用電解法冶煉，鈉、鋁都是活潑金屬，采用電解熔融態(tài)NaCl、Al₂O₃的方法冶煉，故選bd；
（2）在該反應中，Cu元素化合價由+1升高到+2，S元素由-2升高到+6，所以Cu₂S做還原劑；
氧化還原反應中得失電子數(shù)相等，所以當有1molO₂參與反應時失去4mol電子，則還原劑所失電子的物質的量為4mol；
硫酸銅是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，鎂和酸反應生成氫氣，
故答案為：Cu₂S；4；氫氣；
（3）電解精煉時，粗銀做陽極，所以粗銀是a極；
b電極是陰極，發(fā)生還原反應，生成了紅棕色氣體是NO₂，電極反應：NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O，
故答案為：a；NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O；
（4）該裝置構成原電池，氯化鈉溶液作電解質溶液，促進溶液的導電能力，故答案為：作電解質溶液，形成原電池．