【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

(1)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔_______________________；

(2)由甲苯制備TNT_______________________；

(3)實(shí)驗(yàn)室使用溴檢驗(yàn)苯酚_________________；

(4)甲醛與銀氨溶液的反應(yīng)_________________。

【答案】 CaC2+2H2OCH≡CH+Ca(OH)2 +3HO-NO2 +3H2O +3Br2 ↓ +3HBr HCHO + 4Ag(NH3)2OH 4Ag↓+ 6NH3↑+ (NH4)2CO3 + 2H2O

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室用碳化鈣與水反應(yīng)制取乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→CH≡CH+Ca(OH)2，故答案為：CaC2+2H2O→CH≡CH+Ca(OH)2；

(2)由甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)制備TNT的化學(xué)方程式為+3HO-NO2 +3H2O，故答案為：+3HO-NO2 +3H2O；

(3)實(shí)驗(yàn)室使用溴檢驗(yàn)苯酚的化學(xué)方程式為 +3Br2→ ↓ +3HBr，故答案為： +3Br2→ ↓ +3HBr；

(4)甲醛與銀氨溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCHO + 4Ag(NH3)2OH→ 4Ag↓+ 6NH3↑+ (NH4)2CO3 + 2H2O，故答案為：HCHO + 4Ag(NH3)2OH→ 4Ag↓+ 6NH3↑+ (NH4)2CO3 + 2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為 136，分子式C8H8O2，A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如圖。關(guān)于A的下列說法中不正確的是

A. A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

B. A在一定條件下可與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有一種

D. 與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的(　 　)

A. 酸性氧化物和堿性氧化物都是電解質(zhì)

B. 將NaOH溶液，逐滴加入FeCl3溶液，可制備氫氧化鐵膠體

C. 硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉均為強(qiáng)電解質(zhì)，都屬于離子化合物

D. 離子鍵一定只存在于離子化合物中，共價(jià)鍵不一定只存在于共價(jià)化合物中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是（ ）

A.sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

B.sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

C.C—H之間是sp2形成的σ鍵，C—C之間未參加雜化的2p軌道形成的是π鍵

D.C—C之間是sp2形成的σ鍵，C—H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【華南師大附中2017屆三�！�CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2資源化利用的有效途徑。主要反應(yīng)為

Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol

（1）已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol

寫出CH4和水蒸氣反應(yīng)生成CO2的熱化學(xué)方程式_________。

（2）在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，下列選項(xiàng)能夠說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

A.混合氣體的密度不變

B.混合氣體的總壓強(qiáng)不變

C.CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:2:2

D.3V正(H2)=V逆(CH4)

E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

（3）催化合成的溫度通常維持在550-750℃之間，從反應(yīng)速率角度分析其主要原因可能是_________。

（4）將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I。100Kpa時(shí)，反應(yīng)I到達(dá)平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。

①圖中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)，則______點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)最小，判斷依據(jù)是________；__________點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)最大。

②300℃，100Kpa下，該容器中反應(yīng)I經(jīng)過40min達(dá)到平衡，計(jì)算反應(yīng)在0-40min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=_________mol/min（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），該溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=________。

（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

A. 鐵與稀硫酸：2Fe +6H+=2Fe3＋+3H2↑

B. 石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca（OH）2 +CO32－= CaCO3↓+2OH－

C. 大理石溶于醋酸溶液的反應(yīng)：CaCO3+ 2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3+＋3H2OFe（OH）3↓＋3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測定小蘇打樣品（含有NaHCO3和Na2CO3）中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O）

【方案一】稱取一定質(zhì)量的固體樣品，加熱至恒重后冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。

（1）下列儀器中，在灼燒固體樣品時(shí)用到的是____（填序號）。

A B C D

（2）若加熱過程中有晶體迸濺出來，則測得的結(jié)果____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（3）實(shí)驗(yàn)中需加熱至恒重的目的是:______________________________________________。

【方案二】稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。

（1）請寫出足量Ba（OH）2溶液和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是____________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________。

【方案三】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

（1）B裝置內(nèi)所盛試劑是____；D裝置的作用是_____________。

（2）檢查整套實(shí)驗(yàn)裝置氣密性方法是______________________________________。

（3）經(jīng)檢查裝置氣密性良好，但根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，不可能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象的是

A. 豆?jié){ B. NaCl溶液 C. 蛋白質(zhì)溶液 D. Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用控制n(H2S):n(FeCl3)=1:2反應(yīng)得到的產(chǎn)物再用電解法制氫，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 惰性電極a為發(fā)生氧化反應(yīng)

B. Fe(OH)3膠體中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解

C. 溶液Y加熱蒸發(fā)灼燒最終得到Fe2O3

D. 電解池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋H2↑

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