【題目】向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH 溶液,溶液pH變化曲線如圖示.下列說法不正確的是(
A.HA是弱酸
B.b點(diǎn)表示的溶液中:2c(Na+)=c(A)+c(HA)
C.c點(diǎn)時:V=10.00mL
D.b、c、d點(diǎn)表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH

【答案】C
【解析】解:A、由圖像知,0.01mol/L的HA溶液的PH值大于2,所以該酸是弱酸,故A正確; B、b點(diǎn)時,加入的酸的物質(zhì)的量=0.01mol/L×0.01L=10﹣4 mol,堿的物質(zhì)的量=0.01mol/L×0.005L=5×10﹣5 mol,該鈉鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽能水解,根據(jù)物料守恒知,n(A)+n(HA)=10﹣4 mol,鈉離子不水解,c(Na+)=5×10﹣5 mol,所以2c(Na+)=c(A)+c(HA),故B正確.
C、該鈉鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽其溶液呈堿性,若要使溶液呈中性,酸應(yīng)稍微過量,即V<10.00mL,故C錯誤.
D、溶液中呈電中性,溶液中陰陽離子所帶電荷相等,即c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH),故D正確.
故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì),A元素在地殼中含量位列第6,A的密度為0.97 g/cm3;B為紫紅色固體,銹蝕時變?yōu)榫G色;C在空氣中加熱熔化但不滴落;D在氧氣中燃燒,火星四射。根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)寫出對應(yīng)化學(xué)式:A________,B________,C________,D________。

(2)A在室溫下與氧氣反應(yīng)時生成________,D在空氣中銹蝕生成的氧化物為________。

(3)寫出下列化學(xué)方程式:

①A在空氣中燃燒_______________________________________________________;

②B長期置于空氣中變?yōu)榫G色物質(zhì)______________________________________________

(4)將5 g鈉鋁合金投入到200 mL的水中,固體完全溶解,產(chǎn)生4.48 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為________,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________(假設(shè)溶液體積變化忽略不計)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L

B.稀釋該硫酸時應(yīng)把水倒入硫酸中,邊倒邊攪拌

C.50 mLH2SO4中加入足量的銅片并加熱,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46 mol

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.7 g Al與足量的該硫酸反應(yīng)可得到H2 3.36 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了探究SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________, 濃硫酸表現(xiàn)出_____性。

(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,離子方程式為____________。該反應(yīng)中的還原劑是_______(填化學(xué)式)。

(3)①裝置A和E中,常用于萃取操作的儀器是__________(填名稱)。

②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為B.______,D._____

(4)另一個實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液未褪色,并且生成了兩種常見的強(qiáng)酸,請你分析該現(xiàn)象的原因:__________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示:

回答下列有關(guān)問題:
(1)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4 . 若用反應(yīng)所得的酸性溶液,實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化,要求產(chǎn)物純凈.可選用的試劑是 (選填序號);
a.Cl2 b.Fe c.HNO3 d.H2O2
(2)上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝.精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中有一主要反應(yīng):CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S.(CuFeS2中S為﹣2價)則下列說法正確的是 (選填序號);
a.從物質(zhì)分類的角度看,黃銅礦屬于合金
b.反應(yīng)中,所有鐵元素均被還原
c.反應(yīng)中,CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑
d.當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時,46g CuFeS2參加反應(yīng)
(3)下述反應(yīng)中,若FeSO4和O2的系數(shù)比為2:1,試配平下列方程式: FeSO4+ K2O2 K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3 . 高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是 、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比為10:1
B.一元酸與一元堿恰好完全反應(yīng)后的溶液中一定存在c(H+)=c(OH
C.KAl(SO42溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(SO )>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH
D.常溫下,將pH均為12的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍后,NaOH溶液的pH較大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 ,該有機(jī)物能發(fā)生( ) ①水解反應(yīng),
②加成反應(yīng),
③消去反應(yīng),
④使溴水褪色,
⑤使酸性KMnO4溶液褪色,
⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀.
A.只有③⑥不能發(fā)生
B.只有⑥不能發(fā)生
C.只有①不能發(fā)生
D.以上反應(yīng)均可發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>
A.用KMnO4溶液鑒別甲烷和乙烯
B.用焰色反應(yīng)鑒別KNO3和KCl
C.用BaCl2溶液鑒別Na2CO3和Na2SO4
D.用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積固定的4L密閉容器中,進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+2Y(g) 2Z(g)并達(dá)到平衡,在此過程中,以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v(正)、v(逆)與時間t的關(guān)系如圖所示.則圖中陰影部分面積表示( )

A.X的濃度的減少
B.Y物質(zhì)的量的減少
C.Z的濃度的增加
D.X物質(zhì)的量的減少

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