已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中

(1) MnO2中Mn元素被_____________。（填“氧化”或“還原”）

(2) HCI中氯原子___________（填“得到”或“失去”）電子。

(3)反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。

(4)標(biāo)出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

 

【答案】

（6分）（1）還原（1分）   （2）失去（1分）    （3）2:1 （2分）

（4）   （2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式可知，二氧化錳中Mn元素的化合價從＋4價降低到＋2價，被還原。

（2）氯化氫中氯元素的化合價從－1價升高到0價，因此失去電子。

（3）1mol氧化劑二氧化錳得到2mol電子，1mol還原劑氯化氫失去1mol電子，因此反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1。

（4）反應(yīng)中氯化氫是還原劑，二氧化錳是氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此電子轉(zhuǎn)移情況為。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計算

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?駐馬店二模）已知2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；下列敘述不正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；下列敘述不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室中不能用鹽酸來酸化高錳酸鉀

B.利用該反應(yīng)制取氯氣時，與用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣實(shí)驗(yàn)裝置完全相同

C.結(jié)合已有知識可以判斷氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?SUB>＞MnO2＞Cl2＞Fe3+

D.該反應(yīng)中1 mol還原劑失去1 mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省啟東中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）溴被稱為“海洋元素”。已知Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。實(shí)驗(yàn)室模擬從海水中提取溴的主要步驟為：
步驟1：將海水蒸發(fā)濃縮除去粗鹽
步驟2：將除去粗鹽后的母液酸化后，通入適量的氯氣，使Br－轉(zhuǎn)化為Br2。
步驟3：向步驟2所得水溶液中通入熱空氣或水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中
步驟4：再向該容器中通入適量的氯氣，使Br－轉(zhuǎn)化為Br2
步驟5：用四氯化碳萃取溴單質(zhì)，經(jīng)分液、蒸餾得粗溴。
（1）步驟3中的反應(yīng)的離子方程式                                             。
（2）步驟2中已經(jīng)制得了溴，還要進(jìn)行步驟3和步驟4的原因是      溴元素。
（3）步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為          。
（4）可用下圖實(shí)驗(yàn)裝置精制粗溴。

①反應(yīng)過程中需要對A容器加熱，加熱的方法是          。
圖中冷卻水應(yīng)從B的  口進(jìn)入(填“a”或“b”) 。
②C中加冰的目的是                  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

溴被稱為“海洋元素”。已知Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。實(shí)驗(yàn)室模擬從海水中提取溴的主要步驟為：

步驟1：將海水蒸發(fā)濃縮除去粗鹽

步驟2：將除去粗鹽后的母液酸化后，通入適量的氯氣，使Br－轉(zhuǎn)化為Br2。

步驟3：向步驟2所得水溶液中通入熱空氣或水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中

步驟4：再向該容器中通入適量的氯氣，使Br－轉(zhuǎn)化為Br2

步驟5：用四氯化碳萃取溴單質(zhì)，經(jīng)分液、蒸餾得粗溴。

（1）步驟3中的反應(yīng)的離子方程式                                              。

（2）步驟2中已經(jīng)制得了溴，還要進(jìn)行步驟3和步驟4的原因是       溴元素。

（3）步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為           。

（4）可用如圖實(shí)驗(yàn)裝置精制粗溴。

①圖中冷卻水應(yīng)從B的   口進(jìn)入(填“a”或“b”) 。

②C中加冰的目的是降溫，減少溴的        。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）溴被稱為“海洋元素”。已知Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。實(shí)驗(yàn)室模擬從海水中提取溴的主要步驟為：

步驟1：將海水蒸發(fā)濃縮除去粗鹽

步驟2：將除去粗鹽后的母液酸化后，通入適量的氯氣，使Br－轉(zhuǎn)化為Br2。

步驟3：向步驟2所得水溶液中通入熱空氣或水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中

步驟4：再向該容器中通入適量的氯氣，使Br－轉(zhuǎn)化為Br2

步驟5：用四氯化碳萃取溴單質(zhì)，經(jīng)分液、蒸餾得粗溴。

（1）步驟3中的反應(yīng)的離子方程式                                              。

（2）步驟2中已經(jīng)制得了溴，還要進(jìn)行步驟3和步驟4的原因是       溴元素。

（3）步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為           。

（4）可用下圖實(shí)驗(yàn)裝置精制粗溴。

①反應(yīng)過程中需要對A容器加熱，加熱的方法是           。

圖中冷卻水應(yīng)從B的   口進(jìn)入(填“a”或“b”) 。

②C中加冰的目的是                   。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案