【題目】(NH4)2Cr2O7可用作有機(jī)合成催化劑、媒染劑、顯影液等。某化學(xué)興趣小組對(duì)(NH4)2Cr2O7的部分性質(zhì)及組成進(jìn)行探究。已知:Cr2O72-(橙色)+H2O=2Cr2O42-(黃色)+2H+。請(qǐng)回答下列問題:

(1)在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體,滴加足量濃KOH溶液,振蕩、微熱,觀察到的主要現(xiàn)象是___。

(2)為探究(NH4)2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為252g/mol)的分解產(chǎn)物,按如圖連接好裝置,在A中加入5.040g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是___。

C的作用是___。

③反應(yīng)結(jié)束后,依然要通一段時(shí)間的氮?dú)獾脑蚴?/span>___。

④加熱A至恒重,觀察到D中溶液不變色,同時(shí)測(cè)得A、B中質(zhì)量的變化分別為200g、1.44g,寫出重鉻酸銨加熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

(3)實(shí)驗(yàn)室常用甲醛法測(cè)定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為 2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H滴定時(shí),1mo1(CH2)N4H+1mo1H+相當(dāng)],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。

實(shí)驗(yàn)步驟:稱取樣品2.800g,配成250mL溶液,移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,用氯化鋇溶液使Cr2O72-完全沉淀后,加入10mL2.000 mo1L-1的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入12滴酚酞試液,用0.200mo1L-1NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次,最終滴定用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00mL。

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則滴定時(shí)用去的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積___(偏大”“偏小無影響”)。

②滴定計(jì)算得該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

【答案】固體溶解,產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體,溶液由橙色變?yōu)辄S色 U型干燥管 防止D中水蒸氣進(jìn)入B中,干擾測(cè)量生成水蒸氣的質(zhì)量 A中分解產(chǎn)生的氣體全部趕入B中,防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差 (NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O 偏大 10.00%

在試管中加入少量固體,滴加足量濃KOH溶液,振蕩、微熱,已知:橙色黃色堿溶液中平衡正向進(jìn)行,溶液顯黃色,觀察到的主要現(xiàn)象是:固體溶解;產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體;溶液由橙色變?yōu)辄S色,

故答案為:固體溶解,產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體,溶液由橙色變?yōu)辄S色;

儀器B的名稱為U型干燥管,

故答案為:U型干燥管;

的作用是防止D中水蒸氣進(jìn)入B中,干擾測(cè)量生成水蒸氣的質(zhì)量,

故答案為:防止D中水蒸氣進(jìn)入B中,干擾測(cè)量生成水蒸氣的質(zhì)量;

反應(yīng)結(jié)束后,依然要通一段時(shí)間的氮?dú)獾脑蚴牵簩?/span>A中分解產(chǎn)生的氣體全部趕入B中,防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差,

故答案為:將A中分解產(chǎn)生的氣體全部趕入B中,防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差;

摩爾質(zhì)量為的分解產(chǎn)物,在A中加入樣品,物質(zhì)的量為,加熱A至恒重,觀察到D中溶液不變色,說明無氨氣體生成,生成的是氮?dú),時(shí)測(cè)得A、B中質(zhì)量的變化分別為200g、,A中殘留物為,其物質(zhì)的量為B中質(zhì)量的變化為,為吸收的水蒸氣物質(zhì)的量為,由質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)方程式為,

故答案為:;

堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,相當(dāng)于稀釋,則滴定時(shí)用去的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,

故答案為:偏大;

反應(yīng)原理為、滴定時(shí),相當(dāng),然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸,設(shè)的樣品物質(zhì)的量為x,則沉淀生成氫離子2xmol,銨根和甲醛反應(yīng)生成氫離子相當(dāng)于反應(yīng)生成,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)上述操作3次,最終滴定用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為

,解得,該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

故答案為:。

【解析】

在試管中加入少量固體,滴加足量濃KOH溶液。一方面,橙色黃色堿溶液中平衡正向進(jìn)行,溶液顯黃色;另一方面,NH4++OH-=NH3↑+H2O,由此得出觀察到的主要現(xiàn)象。

儀器B的名稱為U型干燥管;

的作用是防止D中水蒸氣進(jìn)入B中;

反應(yīng)結(jié)束后,裝置內(nèi)滯留一定量的反應(yīng)生成氣體,需將其排出。

摩爾質(zhì)量為的分解產(chǎn)物,在A中加入樣品,物質(zhì)的量為,加熱A至恒重,觀察到D中溶液不變色,說明無氨氣生成,生成的是氮?dú),測(cè)得A、B中質(zhì)量的變化分別為200g,可求出A中殘留物的物質(zhì)的量,B中質(zhì)量的變化為,可求出吸收的水蒸氣的物質(zhì)的量,由質(zhì)量守恒定律可得出化學(xué)方程式。

堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,相當(dāng)于稀釋,則滴定時(shí)用去的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,由此分析結(jié)果;

反應(yīng)原理為、滴定時(shí),相當(dāng),然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸,設(shè)的樣品物質(zhì)的量為x,利用H++OH-=H2O的定量關(guān)系,建立等量關(guān)系式,從而求出該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

在試管中加入少量固體,滴加足量濃KOH溶液,振蕩、微熱,已知:橙色黃色堿溶液中平衡正向進(jìn)行,溶液顯黃色,觀察到的主要現(xiàn)象是:固體溶解;產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體;溶液由橙色變?yōu)辄S色。答案為:固體溶解,產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體,溶液由橙色變?yōu)辄S色;

儀器B的名稱為U型干燥管;答案為:U型干燥管;

的作用是防止D中水蒸氣進(jìn)入B中,干擾測(cè)量生成水蒸氣的質(zhì)量;答案為:防止D中水蒸氣進(jìn)入B中,干擾測(cè)量生成水蒸氣的質(zhì)量;

反應(yīng)結(jié)束后,依然要通一段時(shí)間的氮?dú)獾脑蚴牵簩?/span>A中分解產(chǎn)生的氣體全部趕入B中,防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差;答案為:將A中分解產(chǎn)生的氣體全部趕入B中,防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差;

摩爾質(zhì)量為的分解產(chǎn)物,在A中加入樣品,物質(zhì)的量為,加熱A至恒重,觀察到D中溶液不變色,說明無氨氣生成,生成的是氮?dú),測(cè)得AB中質(zhì)量的變化分別為200g、,A中殘留物為,其物質(zhì)的量為0.01mol,B中質(zhì)量的變化為,為吸收的水蒸氣物質(zhì)的量為,由質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)方程式為。答案為:;

堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,相當(dāng)于稀釋,則滴定時(shí)用去的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏大;答案為:偏大;

反應(yīng)原理為、滴定時(shí),相當(dāng),然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸,設(shè)的樣品物質(zhì)的量為x,則沉淀生成氫離子2xmol,銨根和甲醛反應(yīng)生成氫離子相當(dāng)于反應(yīng)生成,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)上述操作3次,最終滴定用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為,則,解得,該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】某儲(chǔ)氫的碳納米管二次電池的工作原理如圖,該電池的電解質(zhì)為6 mol·L-1的KOH溶液。下列說法正確的是

A.放電過程中,碳納米管的質(zhì)量一直保持恒重

B.放電時(shí)正極附近溶液的pH減小

C.充電時(shí)陽極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH

D.該二次電池的工作原理為H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2

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請(qǐng)回答下列問題:

(1)A 的官能團(tuán)的名稱是___________; C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________;

(2)E 是一種具有香味的液體, 由 B+D→E 的反應(yīng)方程式為___________, 該反應(yīng)類型是______________;

(3)G 是一種高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________;

(4)比賽中,當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí),隨隊(duì)醫(yī)生即對(duì)準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì) F(沸點(diǎn) 12.27°C)進(jìn)行應(yīng)急處理.寫出由A 制 F 的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

(5)E 的同分異構(gòu)體能與 NaHCO3溶液反應(yīng),寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

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【題目】網(wǎng)絡(luò)趣味圖片一臉辛酸,是在臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是

A. 辛酸的同分異構(gòu)體(CH3)3CCH (CH3) CH2COOH的名稱為 2,2,3-三甲基戊酸

B. 辛酸的羧酸類同分異構(gòu)體中,含有3個(gè)CH3結(jié)構(gòu),且存在乙基支鏈的共有7(不考慮立體異構(gòu))

C. 辛酸的同分異構(gòu)體中能水解生成相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物的共有8(不考慮立體異構(gòu))

D. 正辛酸常溫下呈液態(tài),而軟脂酸常溫下呈固態(tài),故二者不符合同一通式

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【題目】溫度為T1時(shí),在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v=v(NO2)消耗=kc2(NO2),v=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=kc2(NO)·c(O2),k、k為速率常數(shù),受溫度影響。

下列說法正確的是

容器

編號(hào)

物質(zhì)的起始濃度(mol·L1

物質(zhì)的平衡濃度(mol·L1

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

0.6

0

0

0.2

0.3

0.5

0.2

0

0.5

0.35

A. 設(shè)k為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù),則有k=k:k

B. 達(dá)平衡時(shí),容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為2017

C. 容器中起始平衡正向移動(dòng),達(dá)平衡時(shí),容器NO2的轉(zhuǎn)化率比容器中的小

D. 若改變溫度為T2,T2>T1,k:k<0.8

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【題目】如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中.下列分析正確的是(

A.閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為

B.閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸降低

C.閉合,鐵棒不會(huì)被腐蝕,屬于外加電流的陰極保護(hù)法

D.閉合,電路中通過個(gè)電子時(shí),兩極共產(chǎn)生氣體

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【題目】某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 A、B為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng) K 閉合時(shí),在交換膜處 SO42-從右向左移動(dòng)。下列分析正確的是

A.溶液中A2+濃度減小

B.B 的電極反應(yīng): B2eˉ=B2+

C.y 電極上有 H2產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)

D.反應(yīng)初期,x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀,不久沉淀溶解

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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.該燃料電池放電時(shí),正極發(fā)生氧化反應(yīng),pH變大

B.a(chǎn)極的反應(yīng)式:N2H4+4OH-4e=N2+4H2O

C.放電時(shí),電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極

D.其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

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【題目】下列說祛錯(cuò)誤的是(

A.鉛蓄電池在放電過程中,負(fù)極質(zhì)量減小,正極質(zhì)量增加

B.強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí),有的導(dǎo)電,有的不導(dǎo)電

C.反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān),但受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響

D.溫度一定,當(dāng)溶液中Ag+Cl-濃度的乘積等于Ksp時(shí),溶液為AgCl的飽和溶液

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